Статьи

Yandex dzen.

Kimya okumak için çoktan bir süre önce hareket eden herkes "köstebek" kavramına karşı karşılar. Doğru, çoğu derhal, yaz için dolapta bir kürk manto yediği güveler hakkında düşünün, ancak Kimyada köstebek tamamen farklı bir hikayedir . Ve şimdi çözeceğiz.

Fotoğraf: Formidapps.com
Fotoğraf: Formidapps.com

Yani, bir kimyasal reaksiyona bakalım. Örneğin, aşağıdaki gibi:

H2 + F2 = 2HF

Burada, 1 hidrojen molekülü H2 bir florin F2 molekülü ile reaksiyona girer ve iki hidrojen florür molekülü elde edilir. Size hatırlatmama izin verin, reaksiyonda reaksiyona giren veya elde edilen moleküllerin veya atomların sayısını katsayısıyla belirlenir, yani maddenin formülüne bakan rakam. Örneğimizde, hidrojenden önce hiçbir şey yoktur, ancak aslında burada bir birim sunabiliriz, yani 1 hidrojen molekülüne ihtiyacımız var. Florodan önce, aynı zamanda hiçbir şey değmez, 1 flor molekülüne ihtiyacımız var. Ancak hidrojen önünde florürün önünde HF iki kez. Bu, 2 hidrojen florür molekülüne sahip olduğumuz anlamına gelir. Yani:

H2 + F2 = 2HF aynıdır

1 H2 + Molekül 1 Molekül F2 = 2 HF molekülleri.

Ama moleküllerin bu kadar küçük olduğunu biliyorsun, onları göremiyoruz. Tepki veren bu molekülleri nasıl düşünüyoruz? Bunu yapmak için kavramı tanıttınız köstebek .

Mol, aynı parçacıkların atomlar olarak bulunduğu madde miktarıdır. 12 gram karbonun 12 gram karbonun 12 gram karbon 12'nin atom birimi ile bulunur.

Bu oldukça çevreleyen bir tanımdır, ancak hatırlanması gerekiyor. Hoş bir an var: herhangi bir maddenin bir molunda Avogadro Sayısı Parçacıklar. İşte bu, bu sayı:

Kimyada "köstebek" nedir ve molar kütlesini nasıl öğrenir

Böyle bir sayı zordur. Sadece bir milyar 1.000.000.000 olduğunu düşünüyorsun. Ve bir mol partikül 6.02 * 100.000.000.000.000.000.000! (Ama geceleri kabusları görmek değil, sadece 6,02 * 10'u yirmi üçüncü derecede hatırlayın).

Yani, Herhangi bir maddenin bir molünde yirmi üçüncü parçacık derecesinde 6.02 * 10 içerir. Ancak, farklı maddelerin atomlarının farklı bir yapıya sahip olduğunu ve bu nedenle farklı bir kitleye sahip olduğunu biliyoruz. Bu yüzden Farklı maddeler arasında dua eden birinin kütleleri değişir . Bunu çözmek için, hadi ülkeye gidelim ve deneyi yapın.

Tam olarak 1 mol her zaman aynı sayıda parçacık olduğunu hatırlıyoruz (yirmi üçüncü derecede 6.02 * 10). Fakat bu tür sayıların her zaman yaşamı yoktur, bu yüzden numara daha az alırız, örneğin, 100. Koşullu deneysel köstebek olur. Şimdi bir yığın halinde, 100 Kiraz, başka bir demette - 100 armutta, üçüncü-100 karpuzlarda. Bir demet 1 mol'dir. Her yığımda, aynı sayıda parçacıkları vicdanlı bir şekilde katladık, değil mi? Ancak bu farklı türlerin parçacıkları: Biri kiraz yığını, diğerlerinde, üçüncü - karpuzda. Ve şimdi tartayacağız. Sence 100 Kiraz, 100 Armut ve 100 Karpuzun Kütlesi ne olacağını düşünüyorsunuz? Tabii ki, olacak. Aynı zamanda, lütfen dikkat: Her bir yığındaki parçacıkların sayısı eşittir, ancak bu kazıklar farklıdır. Neden? Çünkü parçacıklar farklı!

Kimyada her şey aynıdır. 1 mol hidrojen, 1 güve oksijen ve 1 mol sodyum alırsanız, kütle farklı olacaktır (ülkeye olan yolculuğu hatırlayın). Ve bu önemlidir. Ancak şimdi bir LawsaSager sorusu var: 1 mol hidrojen, 1 mol oksijen ve 1 mol sodyum ve genel olarak herhangi bir maddeden oluşan kütle nedir? Bunun için kavramı tanıttı molar kütle.

Molar kütlesi ve 1 dua eden bir madde kütlesi var.

Nasıl belirlenir? Basitçe. Bu, Mendeleev tablosunu kullanarak beklediğimiz maddenin atom kütlesi veya moleküler ağırlığıdır. Molar kütlesi M harfi tarafından gösterilir ve G / MOL cinsinden ifade edilir. (Sadece kaç gram 1 mol kurşun olduğunu gösterdiği için). Kimya ders kitabından örnekler.

Örnek 1.

Bir çok dua bul (bu molar kütle ) Alüminyum.

Kimyayı çözüyoruz ve Mendeleev masasına bakıyoruz. Alüminyum 27'nin atom kütlesinin olduğunu görüyoruz. Formül sadece alüminyum maddedir - Al, yani burada atom bir kişidir. Sonuç olarak, alüminyumun molar kütlesi atomik ile çakışır ve 27 g / mol'a eşittir.

Örnek 2.

Florin molar kütlesini bulun.

Normal şartlar altında olan florin altında florin - gaz, böylece flor molekülü iki atomdan oluşur ve şöyle görünür: F2. Periyodik tabloda flor bulduk ve atom kütlesinin 19 olduğunu görüyoruz. Bu nedenle, florin 2 * 19 = 38 g / mol molar ağırlığı.

Örnek 3.

Kalsiyum oksit molar kütlesini bulun.

Formül Kalsiyum oksit Sao. Yine masaya bakıyoruz: kalsiyum atom kütlesi 40, atomik oksijen 16'sı atomik kütlesi. Kalsiyum oksitin molar kütlesi 40 + 16 = 56 g / mol.

Örnek 4.

Silikon oksit molar kütlesini bulun.

SiO2 silikon oksit formülü. MendeleV tablosu, silikonun 28, oksijen - 16. atom kütlesinin, bu konuda dikkatli olun! Oksit formülünde, iki oksijen atomu, cevabın doğru olması için bunu düşündüğünüzden emin olun. Ve böyle olacak: silikon oksit 28 + 16 * 2 = 60 g / mol molar kütlesi. (16 bir oksijen atomunun kütlesidir, formülde ikimiz var, bu yüzden 16 ila 2 ile çarptık!).

Örnek 5.

Kompleks kimya öğretmeninin bir örneği. Ama nihayet nihayet netleştirmek için nüfuz etmeyi ve çözmeyi öneririm. Böylece, cevap, sülfürik asidin molar kütlesi nedir?

Burada odaklanmalısın. Sülfürik Asit H2SO4 formülü, yani:

· 2 hidrojen atomu

· 1 Sülfür Atomu

· 4 oksijen atomu.

Periyodik tabloya bakıyoruz ve atom kütlelerine karar veriyoruz:

· Hidrojenin Atom Ağırlığı - 1

· Sülfür Atom Ağırlığı - 32

· Oksijenin Atom Kütlesi - 16.

Hesaplamaya git:

2 Hidrojen Atom + 1 Kükürt Atomu + 4 Oksijen Atomu

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

Bu ifadede her dönemde, birinci faktör, element atomlarının sayısıdır, ikinci faktör atom kütlesidir. Sonra sadece matematik: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. Ve evet, molar kütle Sülfürik asit 98 g / mol.

Eminim, şimdi köstebek kargaşa ve köstebek içinde kimyada ayırt edeceksiniz. Ve sonra anlayacağız, Bu güveler sıradan ölçeklerde nasıl tartılır .

Lütfen anlaşılmaz kalan yorumları yazın ve kesinlikle ek açıklamalar yapacağım. Okul kursunu öğrenmedeki zorluklardan şikayetçi olun ve kimya ders kitabında korktuğunuzu söyleyin. Ve sonra bir sonraki makale tam olarak bu sorunu anlatır.


Добавить комментарий