Статьи

Yandex dzen.

Ang bawat isa na lumipat nang kaunti sa pag-aaral ng kimika, ay nakaharap sa konsepto ng "taling." Totoo, agad na iniisip ang mga moths, na kumain ng fur coat sa closet para sa tag-init, ngunit Ang taling sa kimika ay isang ganap na magkakaibang kuwento . At ngayon makikita natin ito.

Larawan: Formidapps.com.
Larawan: Formidapps.com.

Kaya, tingnan natin ang ilang kemikal na reaksyon. Halimbawa, tulad:

H2 + F2 = 2hf.

Dito, 1 hydrogen molecule H2 reacts sa isang fluorine f2 molecule at dalawang hydrogen fluoride molecules ay nakuha. Ipaalala sa akin, ang bilang ng mga molecule o atoms na reaksyon o nakuha sa reaksyon ay tinutukoy ng koepisyent, iyon ay, ang digit na nakaharap sa formula ng sangkap. Sa aming halimbawa, wala bago ang hydrogen, ngunit sa katunayan maaari naming maghatid ng isang yunit dito, iyon ay, kailangan namin ng 1 hydrogen molecule. Bago ang Fluoro, wala rin itong halaga, nangangahulugan ito na kailangan namin ng 1 fluorine molecule. Ngunit sa harap ng hydrogen fluoride HF ay isang dalawang beses. Nangangahulugan ito na mayroon kaming 2 molecule ng hydrogen fluoride. I.e:

H2 + F2 = 2HF ay katulad ng

1 h2 + molecule 1 molecule f2 = 2 hf molecules.

Ngunit alam mo na ang mga molecule ay napakaliit na hindi namin makita ang mga ito. Paano natin isinasaalang-alang ang mga molecule na reaksyon? Upang gawin ito, ipinakilala ang konsepto. Nunal .

Ang mol ay ang halaga ng sangkap kung saan ang parehong mga particle ay naglalaman ng mga atoms ay nakapaloob sa 12 gramo ng carbon na may isang atomic unit ng Mass 12.

Ito ay isang halip nakapalibot na kahulugan, ngunit kailangan itong maalala. May isang maayang sandali: sa isang taling ng anumang sangkap na naglalaman Bilang ng Avogadro. Mga particle. Narito ito, ito ang bilang:

Ano ang "taling" sa kimika at kung paano matutunan ang molar mass

Ang ganitong numero ay mahirap. Iniisip mo lang, isang bilyon ang 1,000,000,000. At sa isang taling ng mga particle 6.02 * 100,000,000,000,000,000,000! (Ngunit hindi upang makita ang mga bangungot sa gabi, tandaan lamang 6.02 * 10 sa dalawampu't-ikatlong degree).

Kaya, Sa isang taling ng anumang sangkap ay naglalaman ng 6.02 * 10 sa dalawampu't-ikatlong antas ng mga particle. Ngunit alam namin na ang mga atoms ng iba't ibang mga sangkap ay may iba't ibang istraktura, at samakatuwid ay isang iba't ibang mga masa. Iyon ang dahilan Ang masa ng isang nananalangin sa iba't ibang sangkap ay nag-iiba . Upang pag-uri-uriin ito, pumunta tayo sa bansa at gawin ang eksperimento.

Natatandaan namin nang eksakto na ang 1 mol ay palaging ang parehong bilang ng mga particle (6.02 * 10 sa dalawampu't-ikatlong degree). Ngunit sa karaniwang buhay ng naturang mga numero walang, kaya kinukuha namin ang bilang mas mababa, halimbawa, 100. Ito ay ang aming kondisyonal na pang-eksperimentong taling. Ngayon sa isang pile inilalagay namin ang 100 seresa, sa isa pang bungkos - 100 peras, sa ikatlong - 100 mga pakwan. Ang isang bungkos ay 1 mol. Sa bawat pile, maingat naming nakatiklop ang parehong bilang ng mga particle, tama? Ngunit ang mga particle ng iba't ibang uri: sa isang tumpok ng cherry, sa iba pang mga peras, sa ikatlong-pakwan. At ngayon kami ay timbangin. Ano sa palagay mo ang magiging isang masa ng 100 seresa, 100 peras at 100 na pakwan? Siyempre, ito ay magiging. Sa parehong oras, mangyaring tandaan: ang bilang ng mga particle sa bawat pile ay pantay, ngunit ang mga piles timbangin naiiba. Bakit? Dahil ang mga particle ay naiiba!

Sa kimika ang lahat ay pareho. Kung kukuha ka ng 1 mol ng hydrogen, 1 moth oxygen at 1 mol sodium, pagkatapos ay magkakaiba ang masa (tandaan ang paglalakbay sa bansa). At mahalaga ito. Ngunit ngayon ay may isang lawsager na tanong: kung ano ang malaman kung ano ang mass ng 1 mol ng hydrogen, 1 mol ng oxygen at 1 mol sosa at sa pangkalahatan anumang sangkap? Sapagkat ipinakilala nito ang konsepto molar mass.

Molar Mass at mayroong isang mass ng 1 praying substance.

Paano matukoy ito? Lamang. Ito ay isang atomic mass o molekular na timbang ng sangkap na inaasahan namin, gamit ang mendeleev table. Ang molar mass ay tinutukoy ng sulat m at ipinahayag sa g / mol (dahil lamang ito ay nagpapakita kung gaano karaming gramo ang humantong sa 1 mol). Mga halimbawa mula sa aklat ng kimika.

Halimbawa 1.

Maghanap ng maraming manalangin (ito ay Molar Mass. ) Aluminum.

Malutas namin ang kimika at tingnan ang mendeleev table. Nakita namin na ang atomic mass ng aluminyo 27. Ang formula ay simpleng aluminyo substance - al, iyon ay, ang atom dito ay isa. Dahil dito, ang molar mass ng aluminyo ay tumutugma sa atomic at katumbas ng 27 g / mol.

Halimbawa 2.

Hanapin ang molar mass ng fluorine.

Ang fluorine sa ilalim natin sa ilalim ng normal na kondisyon - gas, kaya ang fluorine molecule ay binubuo ng dalawang atoms at ganito ang hitsura nito: F2. Sa periodic table nakita namin ang fluorine at makita na ang atomic mass nito ay 19. Samakatuwid, ang molar timbang ng fluorine 2 * 19 = 38 g / mol.

Halimbawa 3.

Hanapin ang molar mass ng calcium oxide.

Formula. Calcium Oxide. Sao. Tumitingin kami muli sa talahanayan: kaltsyum atomic mass 40, atomic mass ng oxygen 16. Molar mass ng calcium oxide 40 + 16 = 56 g / mol.

Halimbawa 4.

Hanapin ang molar mass ng silicon oxide.

SIO2 Silicon Oxide Formula. Ang talahanayan ng Mendeleev ay nag-uulat na ang atomic mass ng silikon 28, oxygen - 16. Mag-ingat, sa bagay na ito ng lansihin! Sa formula ng oksido, dalawang atomo ng oxygen, siguraduhing isaalang-alang ito upang ang sagot ay tama. At ito ay magiging tulad nito: ang molar mass ng silikon oksido 28 + 16 * 2 = 60 g / mol. (16 ay ang masa ng isang oxygen atom, mayroon kaming dalawa sa pormula, kaya pinarami namin ang 16 hanggang 2!).

Halimbawa 5.

Isang komplikadong halimbawa ng tagapagturo ng kimika. Ngunit inirerekumenda ko na tumagos at malaman upang linawin ang lahat ng bagay sa wakas. Kaya, sagutin, ano ang molar mass ng sulfuric acid.

Narito kailangan mong mag-focus hindi nalilito. Ang formula ng sulfuric acid H2SO4, iyon ay, mayroon kami:

· 2 hydrogen atoms.

· 1 sulfur atom.

· 4 atoms ng oxygen.

Tumingin kami sa periodic table at tinutukoy na atomic mass:

· Atomic weight of hydrogen - 1.

· Sulfur Atomic Weight - 32.

· Atomic Mass of Oxygen - 16.

Pumunta sa pagkalkula:

2 hydrogen atom + 1 sulfur atom + 4 oxygen atom

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

Sa pananalitang ito sa bawat termino, ang unang kadahilanan ay ang bilang ng mga elemento ng mga atomo, ang pangalawang kadahilanan ay atomic mass. Pagkatapos matematika: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. At oo, Molar Mass. Sulfuric acid 98 g / mol.

Sigurado ako, ngayon ay makilala mo ang taling sa kubeta at taling sa kimika. At pagkatapos ay mauunawaan namin, kung paano timbangin sa mga ordinaryong kaliskis ang mga moths. .

Mangyaring sumulat sa mga komento na nanatiling hindi maunawaan, at tiyak na magbibigay ako ng karagdagang mga paliwanag. Magreklamo tungkol sa mga kahirapan sa pag-aaral ng kurso sa paaralan at sabihin na natatakot ka sa aklat ng kimika. At pagkatapos ay ang susunod na artikulo ay magsasabi nang eksakto tungkol sa problemang ito.


Добавить комментарий