Статьи

Yandex Dzen

ทุกคนที่ย้ายไปเรียนวิชาเคมีเล็กน้อยเผชิญกับแนวคิดของ "ไฝ" จริงมากที่สุดคิดเกี่ยวกับแมลงเม่าที่กินเสื้อคลุมขนสัตว์ในตู้เสื้อผ้าสำหรับฤดูร้อน แต่ ไฝในเคมีเป็นเรื่องที่แตกต่างอย่างสิ้นเชิง . และตอนนี้เราจะคิดออก

รูปภาพ: formidapps.com
รูปภาพ: formidapps.com

ดังนั้นลองดูปฏิกิริยาเคมีบางอย่าง ตัวอย่างเช่น:

H2 + F2 = 2HF

ที่นี่ 1 โมเลกุลไฮโดรเจน H2 ทำปฏิกิริยากับโมเลกุลฟลูออรีน F2 หนึ่งโมเลกุลและโมเลกุลไฮโดรเจนฟลูออไรด์สองโมเลกุล ให้ฉันเตือนคุณจำนวนโมเลกุลหรืออะตอมที่ตอบสนองหรือได้รับในปฏิกิริยาถูกกำหนดโดยค่าสัมประสิทธิ์นั่นคือตัวเลขที่หันหน้าไปทางสูตรของสาร ในตัวอย่างของเราไม่มีอะไรก่อนที่ไฮโดรเจน แต่ในความเป็นจริงเราสามารถส่งมอบหน่วยที่นี่นั่นคือเราต้อง 1 โมเลกุลไฮโดรเจน ก่อนที่ฟลูออโรจะไม่มีค่าอะไรก็ตามก็หมายความว่าเราต้องการโมเลกุลฟลูออรีน 1 โมเลกุล แต่ด้านหน้าของไฮโดรเจนฟลูออไรด์ HF เป็นสองเท่า ซึ่งหมายความว่าเรามีโมเลกุลไฮโดรเจนฟลูออไรด์ 2 โมเลกุล I. :

H2 + F2 = 2HF เหมือนกับ

1 H2 + โมเลกุล 1 โมเลกุล F2 = 2 โมเลกุล HF

แต่คุณรู้ว่าโมเลกุลมีขนาดเล็กมากจนเราไม่สามารถมองเห็นได้ เราจะพิจารณาโมเลกุลเหล่านี้ที่ตอบสนองอย่างไร ในการทำเช่นนี้ได้แนะนำแนวคิด ตุ่น .

MOL คือปริมาณของสารที่มีอนุภาคเดียวกันอยู่ในฐานะอะตอมที่มีอยู่ใน 12 กรัมของคาร์บอนที่มีหน่วยอะตอม 12

นี่เป็นคำจำกัดความที่ค่อนข้างรอบตัว แต่ต้องมีการจดจำ มีช่วงเวลาที่น่ารื่นรมย์: ในหนึ่งโมลของสารใด ๆ ที่มี จำนวน avogadro อนุภาค. นี่คือนี่คือหมายเลข:

"ไฝ" ในเคมีคืออะไรและวิธีการเรียนรู้มวลกราม

จำนวนดังกล่าวเป็นเรื่องยาก คุณแค่คิดว่าหนึ่งพันล้านคือ 1,000,000,000 และในหนึ่งโมลของอนุภาค 6.02 * 100,000,000,000,000,000! (แต่ไม่เห็นฝันร้ายในเวลากลางคืนเพียงจำ 6.02 * 10 ในระดับยี่สิบสาม)

ดังนั้น, ในหนึ่งโมลของสารใด ๆ ที่มี 6.02 * 10 ในระดับยี่สิบสามของอนุภาค แต่เรารู้ว่าอะตอมของสารต่าง ๆ มีโครงสร้างที่แตกต่างกันดังนั้นจึงเป็นมวลที่แตกต่างกัน นั่นคือเหตุผล มวลของหนึ่งอธิษฐานในหมู่สารต่าง ๆ แตกต่างกันไป . เพื่อจัดเรียงสิ่งนี้ให้ไปที่ประเทศและทำการทดลอง

เราจำได้ว่า 1 mol เป็นจำนวนอนุภาคเท่ากันเสมอ (6.02 * 10 ในระดับยี่สิบสาม) แต่ในชีวิตปกติของตัวเลขดังกล่าวไม่มีดังนั้นเราจึงใช้หมายเลขน้อยลงเช่น 100. มันจะเป็นโมลทดลองตามเงื่อนไขของเรา ตอนนี้อยู่ในกองเดียวเราใส่เชอร์รี่ 100 คนในอีก 100 ลูกแพร์ในแตงโม - 100 ลูกแพร์ พวงคือ 1 โมล ในทุกกองเราพับจำนวนอนุภาคเท่ากันใช่ไหม? แต่อนุภาคของประเภทที่แตกต่างกันเหล่านี้: ในกองเชอร์รี่หนึ่งตัวในอื่น ๆ - ลูกแพร์ในสาม - แตงโม และตอนนี้เราจะชั่งน้ำหนัก คุณคิดว่าอะไรจะมีมวลของเชอร์รี่ 100 ลูกแพร์ 100 ลูกแพร์และ 100 แตงโม? แน่นอนว่ามันจะเป็น ในเวลาเดียวกันโปรดทราบ: จำนวนอนุภาคในแต่ละกองนั้นเท่ากัน แต่กองเหล่านี้มีน้ำหนักแตกต่างกัน ทำไม? เพราะอนุภาคแตกต่างกัน!

ในเคมีทุกอย่างเหมือนกัน หากคุณใช้ไฮโดรเจน 1 โมง 1 โมงออกซิเจน 1 มอดและโซเดียม 1 โมเด็มแล้วมวลจะแตกต่างกัน (จำการเดินทางไปยังประเทศ) และมันเป็นสิ่งสำคัญ แต่ตอนนี้มีคำถามเกี่ยวกับการลงโทษ: สิ่งที่ต้องค้นหามวลของไฮโดรเจน 1 mol 1 โมลของออกซิเจนและโซเดียม 1 โมลและโดยทั่วไป สำหรับสิ่งนี้แนะนำแนวคิด มวลกราม

มวลกรามและมีมวล 1 สารสวดภาวนา

วิธีการตรวจสอบมัน? เพียงแค่ นี่คือมวลอะตอมหรือน้ำหนักโมเลกุลของสารที่เราคาดหวังโดยใช้ตาราง Mendeleev มวลฟันกรามหมายถึงตัวอักษร M และแสดงใน G / Mol (เพียงเพราะมันแสดงให้เห็นว่ามีกี่กรัมนำไปสู่ ​​1 mol) ตัวอย่างจากตำราเคมี

ตัวอย่างที่ 1

ค้นหาหนึ่งคำอธิษฐาน (มันคือ มวลกราม ) อลูมิเนียม

เราแก้ปัญหาเคมีและดูที่ตาราง Mendeleev เราเห็นว่ามวลอะตอมของอลูมิเนียม 27. สูตรเป็นเพียงสารอลูมิเนียม - อัลนั่นคืออะตอมที่นี่เป็นหนึ่งเดียว ดังนั้นมวลโมลาร์ของอลูมิเนียมเกิดขึ้นพร้อมกับอะตอมและเท่ากับ 27 g / mol

ตัวอย่างที่ 2

ค้นหามวลกรามของฟลูออไรด์

ฟลูออรีนภายใต้เราภายใต้สภาวะปกติ - แก๊สดังนั้นโมเลกุลฟลูออรีนประกอบด้วยอะตอมสองครั้งและมีลักษณะดังนี้: F2 ในตารางธาตุเราพบว่าฟลูออรีนและเห็นว่ามวลอะตอมของมันคือ 19 ดังนั้นน้ำหนักโมลาร์ของฟลูออรีน 2 * 19 = 38 g / mol

ตัวอย่างที่ 3

ค้นหามวลกรามของแคลเซียมออกไซด์

สูตร แคลเซียมออกไซด์ เซา เรามองอีกครั้งในตาราง: มวลแคลเซียมอะตอม 40 มวลอะตอมของออกซิเจน 16 มวลกรามของแคลเซียมออกไซด์ 40 + 16 = 56 g / mol

ตัวอย่างที่ 4

ค้นหามวลกรามของซิลิกอนออกไซด์

สูตร SiO2 ซิลิกอนออกไซด์ ตาราง Mendeleev รายงานว่ามวลอะตอมของซิลิคอน 28 ออกซิเจน - 16. ระวังในเรื่องนี้ของเคล็ดลับ! ในสูตรออกไซด์อะตอมออกซิเจนสองตัวให้แน่ใจว่าได้พิจารณาสิ่งนี้เพื่อให้คำตอบนั้นถูกต้อง และจะเป็นเช่นนี้: มวลโมลาร์ของซิลิกอนออกไซด์ 28 + 16 * 2 = 60 g / mol (16 คือมวลของอะตอมออกซิเจนหนึ่งตัวเรามีสองในสูตรดังนั้นเราจึงทวีคูณ 16 ถึง 2!)

ตัวอย่างที่ 5

ตัวอย่างที่ซับซ้อนของกวดวิชาเคมี แต่ฉันแนะนำให้เจาะและคิดออกเพื่อชี้แจงทุกอย่างในที่สุด ดังนั้นคำตอบมวลกรามของกรดซัลฟูริกคืออะไร

ที่นี่คุณต้องมุ่งเน้นไม่สับสน สูตรของกรดซัลฟูริก H2SO4 นั่นคือเรามี:

· 2 อะตอมไฮโดรเจน

· 1 อะตอมซัลเฟอร์

· 4 อะตอมออกซิเจน

เรามองเข้าไปในตารางธาตุและกำหนดมวลอะตอม:

·น้ำหนักอะตอมของไฮโดรเจน - 1

·น้ำหนักอะตอมซัลเฟอร์ - 32

·มวลอะตอมของออกซิเจน - 16

ไปที่การคำนวณ:

2 ไฮโดรเจนอะตอม + 1 ซัลเฟอร์อะตอม + อะตอมออกซิเจน 4 ตัว

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

ในการแสดงออกนี้ในแต่ละเทอมปัจจัยแรกคือจำนวนอะตอมองค์ประกอบปัจจัยที่สองคือมวลอะตอม จากนั้นเพียงคณิตศาสตร์: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98 และใช่, มวลกราม กรดซัลฟูริก 98 g / mol

ฉันแน่ใจว่าตอนนี้คุณจะแยกแยะไฝในตู้เสื้อผ้าและไฝในเคมี แล้วเราจะเข้าใจ วิธีการชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งธรรมดาแมลงเม่าเหล่านี้ .

โปรดเขียนในความคิดเห็นที่ยังคงไม่สามารถเข้าใจได้และฉันจะให้คำอธิบายเพิ่มเติมอย่างแน่นอน จะบ่นเกี่ยวกับความยากลำบากในการเรียนรู้หลักสูตรของโรงเรียนและบอกว่าคุณกลัวในตำราเคมี แล้วบทความถัดไปจะบอกเกี่ยวกับปัญหานี้อย่างชัดเจน


Добавить комментарий