Статьи

Yandex dzen.

Alla som redan har flyttat lite i att studera kemi, står inför begreppet "mol". Sant, tänker sig omedelbart om moths, som åt en päls i garderoben för sommaren, men mol i kemi är en helt annan historia . Och nu ska vi räkna ut det.

Foto: formidapps.com
Foto: formidapps.com

Så, låt oss titta på någon kemisk reaktion. Till exempel, såsom:

H2 + F2 = 2HF

Här reagerar 1 väte molekyl H2 med en fluor F2-molekyl och två vätefluoridmolekyler erhålles. Låt mig påminna er, antalet molekyler eller atomer som reagerar eller erhålles i reaktionen bestäms av koefficienten, det vill säga den siffra som vetter mot substansformeln. I vårt exempel finns det inget för väte, men vi kan faktiskt leverera en enhet här, det vill säga vi behöver 1 väte molekyl. Innan Fluoro är det också värt ingenting, det betyder att vi behöver 1 fluormolekyl. Men framför vätefluorid är HF en två gånger. Detta innebär att vi har 2 vätefluoridmolekyl. Dvs:

H2 + F2 = 2HF är densamma som

1 H2 + Molekyl 1 molekyl F2 = 2 HF-molekyler.

Men du vet att molekyler är så små att vi inte kan se dem. Hur anser vi att dessa molekyler reagerar? För att göra detta har introducerat konceptet Mol .

Mol är mängden ämne, i vilket samma partiklar är innehållna som atomer finns i 12 gram kol med en atomenhet av massa 12.

Detta är en ganska omgivande definition, men det måste komma ihåg. Det finns ett trevligt ögonblick: i en mol av något ämne innehåller Antal Avogadro Partiklar. Här är det, det här är numret:

Vad är "mol" i kemi och hur man lär sig den molära massan

Ett sådant tal är svårt. Du tror bara att en miljard är 1.000.000.000. Och i en molpartiklar 6,02 * 100.000.000.000.000.000! (Men inte att se mardrömmar på natten, kom bara ihåg 6.02 * 10 i tjugotredje).

Så, I en mol av något ämne innehåller 6,02 * 10 i den tjugotredjevärden av partiklar. Men vi vet att atomer av olika ämnen har en annan struktur, och därmed en annan massa. Det är därför Massorna av en som ber mellan olika ämnen varierar . För att sortera ut det här, låt oss gå till landet och göra experimentet.

Vi kommer ihåg exakt att 1 mol är alltid samma antal partiklar (6,02 * 10 i tjugotredje). Men i det vanliga livet av sådana nummer finns det nej, så vi tar numret mindre, till exempel 100. Det blir vår villkorlig experimentell mol. Nu i en hög sätter vi 100 körsbär, i en annan gäng - 100 päron, i den tredje - 100 vattenmelonerna. En gäng är 1 mol. I varje hög viks vi samvetsgrant samma antal partiklar, eller hur? Men partiklar av dessa olika typer: i en hög med körsbär, i de andra päron, i den tredje vattenmelonen. Och nu kommer vi att väga. Vad tycker du att det kommer att finnas en massa 100 körsbär, 100 päron och 100 vattenmeloner? Naturligtvis kommer det att bli. Samtidigt, var vänlig notera: Antalet partiklar i varje hög är lika, men dessa högar väger annorlunda. Varför? Eftersom partiklarna är olika!

I kemi är allt detsamma. Om du tar 1 mol väte, 1 moth syre och 1 mol natrium, kommer massan att vara annorlunda (kom ihåg resan till landet). Och det är viktigt. Men nu finns det en lagsfråga: Vad ska man ta reda på vad som är massan av 1 mol väte, 1 mol syre och 1 mol natrium och i allmänhet något ämne? För detta introducerade konceptet molär massa.

Molarmassa och det finns en massa av 1 bönsubstans.

Hur bestämmer du det? Helt enkelt. Detta är en atommassa eller molekylvikt av ämnet som vi förväntar oss, med hjälp av Mendeleev-bordet. Den molära massan betecknas med bokstaven M och uttrycks i g / mol (Bara för att det visar hur många gram leder 1 mol). Exempel på kemi lärobok.

Exempel 1.

Hitta mycket av en be (det är molmassa ) Aluminium.

Vi löser kemi och tittar på Mendeleev-bordet. Vi ser att atommassan av aluminium 27. Formeln är helt enkelt aluminiumsubstans - Al, det vill säga atomen här är en. Följaktligen sammanfaller den molära massan av aluminium med atom och lika med 27 g / mol.

Exempel 2.

Hitta den molära massan av fluorid.

Fluor under oss under normala förhållanden - gas, så den fluormolekyl består av två atomer och ser ut så här: F2. I det periodiska tabellen hittar vi fluor och ser att dess atommassa är 19. Därför, den molära vikten av fluor 2 * 19 = 38 g / mol.

Exempel 3.

Hitta den molära massan av kalciumoxid.

Formel Kalciumoxid Sao. Vi ser igen i tabellen: kalciumatommassa 40, atommassa av syre 16. Molarmassa av kalciumoxid 40 + 16 = 56 g / mol.

Exempel 4.

Hitta den molära massan av kiseloxid.

SiO2 kiseloxidformel. Mendeleev-tabellen rapporterar att den atommassa av kisel 28, syre - 16. Var försiktig, i denna fråga om tricket! I oxidformeln, två syreatomer, var noga med att överväga detta så att svaret är korrekt. Och det blir så här: den molära massan av kiseloxid 28 + 16 * 2 = 60 g / mol. (16 är massan av en syreatom, vi har två i formeln, så vi multiplicerade 16 till 2!).

Exempel 5.

Ett komplext exempel på kemihandledare. Men jag rekommenderar att tränga in och räkna ut för att klargöra allt äntligen. Så, svar, vad är den molära massan av svavelsyra.

Här måste du fokusera inte förvirrad. Formeln för svavelsyra H2SO4, det vill säga vi har:

· 2 väteatomer

· 1 svavelatom

· 4 syreatomer.

Vi tittar på det periodiska bordet och bestämda atommassor:

· Atomvikt av väte - 1

· Svavel atomvikt - 32

· Atommassa av syre - 16.

Gå till beräkningen:

2 väteatom + 1 svavelatom + 4 syreatom

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

I detta uttryck i varje term är den första faktorn antalet elementatomer, den andra faktorn är atommassa. Då bara matematik: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. Och ja, molmassa Svavelsyra 98 g / mol.

Jag är säker på att du nu skiljer moln i garderoben och mol i kemi. Och då kommer vi att förstå, Hur man väger på vanliga skalor dessa malar .

Vänligen skriv i de kommentarer som förblev oförståeliga, och jag kommer definitivt att ge ytterligare förklaringar. Klaga på svårigheter att lära sig skolans kurs och säga att du har varit rädd i kemihandboken. Och då kommer nästa artikel att berätta exakt om detta problem.


Добавить комментарий