Статьи

Yandex dzen.

Toată lumea care a mutat deja puțin în studierea chimiei, se confruntă cu conceptul de "mol". Adevărat, cel mai imediat gândit la molii, care a mâncat o haină de blană în dulap pentru vară, dar Mole în chimie este o poveste complet diferită . Și acum ne vom da seama.

Fotografie: formidapps.com.
Fotografie: formidapps.com.

Deci, să ne uităm la o reacție chimică. De exemplu, astfel:

H2 + F2 = 2HF

Aici, se obține o moleculă de hidrogen H2 reacționează cu o moleculă F2 F2 și se obține două molecule de fluorură de hidrogen. Permiteți-mi să vă reamintesc, numărul de molecule sau atomi care reacționează sau obținut în reacție este determinat de coeficientul, adică cifra orientată spre formula substanței. În exemplul nostru, nu există nimic înainte de hidrogen, dar de fapt putem livra o unitate aici, adică avem nevoie de 1 moleculă de hidrogen. Înainte de Fluoro, merită, de asemenea, nimic, înseamnă că avem nevoie de 1 moleculă de fluor. Dar în fața hidrogenului fluorură HF este de două ori. Aceasta înseamnă că avem 2 molecule de fluor de hidrogen. I.E:

H2 + F2 = 2HF este același ca

1 H2 + moleculă 1 moleculă F2 = 2 molecule HF.

Dar știi că moleculele sunt atât de mici încât nu le putem vedea. Cum luăm în considerare aceste molecule care reacționează? Pentru a face acest lucru, au introdus conceptul Cârtiță .

MOL este cantitatea de substanță în care aceleași particule sunt conținute pe măsură ce atomii sunt conținute în 12 grame de carbon cu o unitate atomică de masă 12.

Aceasta este o definiție destul de înconjurătoare, dar trebuie amintit. Există un moment plăcut: într-o singură molie a oricărei substanțe conțin Numărul de avogadro. Particule. Aici este, acesta este numărul:

Ceea ce este "mol" în chimie și cum să înveți masa molară

Un astfel de număr este dificil. Pur și simplu credeți că un miliard este de 1.000.000.000. Și într-un singur mol de particule 6.02 * 100.000.000.000.000.000.000! (Dar nu pentru a vedea coșmarurile noaptea, doar amintiți-vă 6.02 * 10 în douăzeci și trei grade).

Asa de, Într-un mol de orice substanță conține 6.02 * 10 în gradul de douăzeci și trei de particule. Dar știm că atomii de substanțe diferite au o structură diferită și, prin urmare, o masă diferită. De aceea Masele unei rugăciuni dintre diferite substanțe variază . Pentru a rezolva acest lucru, să mergem în țară și să facem experimentul.

Ne amintim exact că 1 MOL este întotdeauna același număr de particule (6,02 * 10 în douăzeci și trei grade). Dar, în viața obișnuită a unor astfel de numere, nu există, așa că luăm numărul mai puțin, de exemplu, 100. Va fi molea experimentală condiționată. Acum, într-o grămadă, am pus 100 de cireșe, într-o altă grămadă - 100 de pere, în a treia - 100 de pepeni. O grămadă este de 1 moli. În fiecare grămadă, am pliat conștiincios același număr de particule, nu? Dar particulele acestor tipuri diferite: într-o grămadă de cireșe, în cealaltă - pere, în a treia - pepene verde. Și acum vom cântări. Ce credeți că va fi o masă de 100 de cireșe, 100 de pere și 100 de pepene galben? Desigur, va fi. În același timp, vă rugăm să rețineți: Numărul de particule din fiecare grămadă este în mod egal, dar aceste grămezi cântăresc diferit. De ce? Deoarece particulele sunt diferite!

În chimie totul este același. Dacă luați 1 mol de hidrogen, oxigen de 1 molie și 1 mol de sodiu, apoi masa va fi diferită (amintiți-vă călătoria în țară). Și este important. Dar acum există o întrebare legalizată: Ce să aflați care este masa de 1 mol de hidrogen, 1 mol de oxigen și 1 mol de sodiu și, în general, orice substanță? Pentru aceasta a introdus conceptul Masă molară.

Masa molară și există o masă de 1 substanță de rugăciune.

Cum să-l determinați? Pur şi simplu. Aceasta este o masă atomică sau o greutate moleculară a substanței pe care o așteptăm, folosind tabelul Mendeleev. Masa molară este indicată de litera M și este exprimată în g / mol (doar pentru că arată câte grame plumb 1 mol). Exemple din manualul de chimie.

Exemplul 1.

Găsiți o mulțime de rugăciune (este Masă molară ) Aluminiu.

Rezultăm chimia și privim tabelul Mendeleev. Vedem că masa atomică a aluminiului 27. Formula este pur și simplu substanța aluminiu - Al, adică atomul aici este unul. În consecință, masa molară de aluminiu coincide cu atomic și egală cu 27 g / mol.

Exemplul 2.

Găsiți masa molară de fluorură.

Fluorină sub noi în condiții normale - gaz, astfel încât molecula de fluor constă din doi atomi și arată astfel: F2. În tabelul periodic găsim fluor și vedem că masa sa atomică este de 19. Prin urmare, greutatea molară a fluorului 2 * 19 = 38 g / mol.

Exemplul 3.

Găsiți masa molară de oxid de calciu.

Formulă Oxid de calciu. Sao. Ne uităm din nou în tabel: masa atomică de calciu 40, masa atomică a oxigenului 16. Masa molară de oxid de calciu 40 + 16 = 56 g / mol.

Exemplul 4.

Găsiți masa molară de oxid de siliciu.

Si02 Formula de oxid de siliciu. Masa Mendeleev raportează că masa atomică a siliciului 28, oxigen - 16. Fii atent, în această chestiune a trucului! În formula de oxid, doi atomi de oxigen, asigurați-vă că luați în considerare acest lucru, astfel încât răspunsul să fie corect. Și va fi așa: Masa molară a oxidului de siliciu 28 + 16 * 2 = 60 g / mol. (16 este masa unui atom de oxigen, avem două în formula, așa că am înmulțit între 16 și 2!).

Exemplul 5.

Un exemplu complex de tutore de chimie. Dar vă recomand să pătrundem și să vă dați seama să clarifice totul în cele din urmă. Deci, răspundeți, care este masa molară a acidului sulfuric.

Aici trebuie să vă concentrați că nu vă confundați. Formula de acid sulfuric H2SO4, adică, avem:

· 2 atomi de hidrogen

· 1 atom de sulf

· 4 atomi de oxigen.

Ne uităm la masa periodică și masele atomice determinate:

· Greutatea atomică a hidrogenului - 1

· Greutatea atomică de sulf - 32

· Masa atomică a oxigenului - 16.

Mergeți la calcul:

2 Atom de hidrogen + 1 atom de sulf + 4 atom de oxigen

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

În această expresie, în fiecare mandat, primul factor este numărul de atomi de elemente, al doilea factor este masa atomică. Apoi, doar matematica: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. Si da, Masă molară Acid sulfuric 98 g / mol.

Sunt sigur, acum veți distinge molul în dulapul și molia în chimie. Și apoi vom înțelege, Cum să cântăriți pe scară obișnuită a acestor molii .

Vă rugăm să scrieți în comentariile care au rămas incomprehensibile și voi da cu siguranță explicații suplimentare. Să vă plângeți de dificultăți în învățarea cursului școlar și să spuneți că ați fost speriat în manualul de chimie. Și apoi următorul articol va spune exact despre această problemă.


Добавить комментарий