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Todo mundo que já mudou um pouco em estudar a química, enfrenta o conceito de "mole". Verdade, mais imediatamente pense em traças, que comiam um casaco de pele no armário para o verão, mas mole em química é uma história completamente diferente . E agora vamos descobrir.

Foto: formidapps.com.
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Então, vamos olhar para alguma reação química. Por exemplo, tal:

H2 + F2 = 2HF

Aqui, 1 molécula de hidrogênio H2 reage com uma molécula F2 de flúor e duas moléculas de fluoreto de hidrogênio é obtida. Deixe-me lembrá-lo, o número de moléculas ou átomos que reagem ou obtidos na reacção é determinado pelo coeficiente, isto é, o dígito enfrentando a fórmula da substância. Em nosso exemplo, não há nada antes de hidrogênio, mas na verdade podemos entregar uma unidade aqui, isto é, precisamos de 1 molécula de hidrogênio. Antes de fluoro, não vale nada, isso significa que precisamos de 1 molécula de flúor. Mas na frente do hidrogênio fluoreto HF é um duas vezes. Isso significa que temos 2 moléculas de fluoreto de hidrogênio. I.e:

H2 + F2 = 2HF é o mesmo que

1 H2 + molécula 1 molécula F2 = 2 moléculas HF.

Mas você sabe que as moléculas são tão pequenas que não podemos vê-las. Como consideramos essas moléculas que reagem? Para fazer isso, introduziu o conceito Verruga .

A MOL é a quantidade de substância em que as mesmas partículas estão contidas como átomos estão contidos em 12 gramas de carbono com uma unidade atômica de massa 12.

Esta é uma definição bastante circundante, mas precisa ser lembrada. Há um momento agradável: em uma mole de qualquer substância contém Número de Avogadro Partículas. Aqui é, este é o número:

O que é "mole" em química e como aprender a massa molar

Tal número é difícil. Você só pensa, um bilhão é de 1.000.000.000. E em uma mole de partículas 6.02 * 100.000.000.000.000.000.000! (Mas não ver pesadelos à noite, lembre-se de 6,02 * 10 em vinte e terceiro grau).

Então, Em uma mole de qualquer substância contém 6,02 * 10 no vigésimo terceiro grau de partículas. Mas sabemos que os átomos de diferentes substâncias têm uma estrutura diferente e, portanto, uma massa diferente. É por isso As massas de uma rezar entre diferentes substâncias variam . Para resolver isso, vamos para o país e fazer o experimento.

Lembramos exatamente que 1 mol é sempre o mesmo número de partículas (6,02 * 10 em vinte e terceiro grau). Mas na vida habitual de tais números não há, então tomamos o número menos, por exemplo, 100. Será nossa rede experimental condicional. Agora, em uma pilha, colocamos 100 cerejas, em outro grupo - 100 pêras, na terceira - 100 melancias. Um grupo é 1 mol. Em cada pilha, nós conscientemente dobramos o mesmo número de partículas, certo? Mas partículas desses tipos diferentes: em uma pilha de cereja, nas outras - pêras, na terceira - melancia. E agora vamos pesar. O que você acha que haverá uma massa de 100 cerejas, 100 pêras e 100 melancias? Claro, será. Ao mesmo tempo, observe: o número de partículas em cada pilha é igualmente, mas essas pilhas pesam de forma diferente. Por quê? Porque as partículas são diferentes!

Na química, tudo é o mesmo. Se você tomar 1 mol de hidrogênio, 1 traça oxigênio e 1 mol sódio, em seguida, a massa será diferente (lembre-se da viagem para o país). E é importante. Mas agora há uma questão judicial: O que descobrir qual é a massa de 1 molde de hidrogênio, 1 mol de oxigênio e 1 mol sódio e em geral qualquer substância? Para isso introduziu o conceito massa molar.

Massa molar e há uma massa de 1 substância orando.

Como determinar isso? Simplesmente. Esta é uma massa atômica ou peso molecular da substância que esperamos, usando a tabela Mendeleev. A massa molar é denotada pela letra M e é expressa em g / mol (Só porque mostra quantos gramas levam 1 mol). Exemplos de livro de química.

Exemplo 1.

Encontrar um monte de um orar (é massa molar ) Alumínio.

Nós resolvemos química e olho para a mesa de Mendeleev. Vemos que a massa atômica de alumínio 27. A fórmula é simplesmente substância de alumínio - Al, isto é, o átomo aqui é um. Consequentemente, a massa molar de alumínio coincide com o atômico e igual a 27 g / mol.

Exemplo 2.

Encontre a massa molar de flúor.

Flúor sob EUA sob condições normais - gás, então a molécula de flúor consiste em dois átomos e se parece com isso: F2. Na tabela periódica, encontramos flúor e vemos que sua massa atômica é 19. Portanto, o peso molar de flúor 2 * 19 = 38 g / mol.

Exemplo 3.

Encontre a massa molar de óxido de cálcio.

Fórmula Óxido de cálcio SAO. Nós olhamos novamente na mesa: Massa atômica de cálcio 40, massa atômica de oxigênio 16. massa molar de óxido de cálcio 40 + 16 = 56 g / mol.

Exemplo 4.

Encontre a massa molar de óxido de silício.

Fórmula de óxido de silício SiO2. A tabela Mendeleev relata que a massa atômica de silício 28, oxigênio - 16. Tenha cuidado, nesta questão do truque! Na fórmula de óxido, dois átomos de oxigênio, certifique-se de considerar isso para que a resposta esteja correta. E será assim: a massa molar de óxido de silício 28 + 16 * 2 = 60 g / mol. (16 é a massa de um átomo de oxigênio, temos dois na fórmula, por isso multiplicamos 16 a 2!).

Exemplo 5.

Um exemplo complexo de tutor de química. Mas eu recomendo penetrar e descobrir para esclarecer tudo finalmente. Então, responda, qual é a massa molar de ácido sulfúrico.

Aqui você tem que se concentrar não ficar confuso. A fórmula do ácido sulfúrico H2SO4, isto é, temos:

· 2 átomos de hidrogênio

· 1 atom de enxofre

· 4 átomos de oxigênio.

Nós olhamos para a tabela periódica e determinadas massas atômicas:

· Peso atômico do hidrogênio - 1

· Peso atômico de enxofre - 32

· Massa atômica de oxigênio - 16.

Vá para o cálculo:

2 átomo de hidrogênio + 1 atom de enxofre + 4 átomo de oxigênio

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

Nesta expressão em cada termo, o primeiro fator é o número de átomos de elemento, o segundo fator é a massa atômica. Em seguida, apenas matemática: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. E sim, massa molar Ácido sulfúrico 98 g / mol.

Tenho certeza, agora você irá distinguir a toupeira no armário e mole na química. E então vamos entender, Como pesar em escalas comuns essas mariposas .

Por favor, escreva nos comentários que permaneciam incompreensíveis, e eu definitivamente darei explicações adicionais. Seixar-se de dificuldades em aprender o curso escolar e dizer que você tem assustado no livro de química. E então o próximo artigo dirá exatamente sobre esse problema.


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