Статьи

Yandex DZEN.

Każdy, kto już przeniósł trochę w badaniu chemii, stoi w obliczu koncepcji "kret". Prawda, najbardziej natychmiast pomyśl o ćmy, którzy jedli futro w szafie na lato, ale Mole w chemii to zupełnie inna historia . A teraz to zrozumiemy.

Zdjęcie: Formidapps.com.
Zdjęcie: Formidapps.com.

Spójrzmy więc na pewną reakcję chemiczną. Na przykład taki:

H2 + F2 = 2HF

Tutaj otrzymuje się 1 cząsteczkę wodoru H2 reaguje z jedną cząsteczką fluoru F2, a dwie cząsteczki fluoru wodoru. Pozwól mi przypomnieć, liczbę cząsteczek lub atomów, które reagują lub otrzymywane w reakcji jest określony przez współczynnik, czyli cyfrę stojącym z formułą substancji. W naszym przykładzie nie ma nic przed wodorem, ale w rzeczywistości możemy dostarczyć jednostkę tutaj, to znaczy, potrzebujemy 1 cząsteczki wodoru. Przed fluoro jest również warte nic, oznacza to, że potrzebujemy 1 cząsteczki fluoru. Ale przed fluorkiem wodoru HF jest dwukrotnie. Oznacza to, że mamy 2 cząsteczkę fluorku wodoru. To znaczy:

H2 + F2 = 2HF jest taki sam jak

1 H2 + cząsteczka 1 cząsteczka F2 = 2 cząsteczki HF.

Ale wiesz, że cząsteczki są tak małe, że nie możemy ich zobaczyć. Jak rozważyć te cząsteczki, które reagują? Aby to zrobić, wprowadziłem koncepcję Kret .

MOL jest ilością substancji, w której znajdują się te same cząstki, gdy atomy są zawarte w 12 gramach węgla z jednostką atomową masą 12.

Jest to raczej otaczająca definicja, ale musi być zapamiętana. Jest przyjemny moment: w jednym molu o każdej substancji Liczba avogadro. Cząstki. Oto, jest to numer:

Co to jest "kret" w chemii i jak nauczyć się masy molowej

Taka liczba jest trudna. Wystarczy pomyśleć, miliard to 1000000000. I w jednym molem cząsteczek 6,02 * 100,000,000,000,000,000,000! (Ale nie widzieć koszmarów w nocy, pamiętaj tylko 6.02 * 10 za dwadzieścia trzeciego stopnia).

Więc, W jednym molu dowolnej substancji zawiera 6,02 * 10 w dwudziestym trzecim stopniu cząstek. Ale wiemy, że atomy różnych substancji mają inną strukturę, a zatem inną masę. Dlatego Masy jednego modlitwy wśród różnych substancji różnią się . Aby to uporządkować, chodźmy do kraju i wykonaj eksperyment.

Pamiętamy dokładnie, że 1 mol jest zawsze taką samą liczbą cząstek (6.02 * 10 w dwudziestym trzeciej stopni). Ale w zwykłym życiu takich numerów nie ma, więc przyjmujemy liczbę mniej, na przykład, 100. Będzie to nasza kondycjonalna mola eksperymentalna. Teraz w jednym stosie umieściliśmy 100 wiśni, w innej broni - 100 gruszek, w trzecim - 100 arbuzach. Grono jest 1 mol. W każdym stosie sumiennie składaliśmy taką samą liczbę cząstek, prawda? Ale cząstki tych różnych typów: w jednym stosie wiśni, w innych gruszkach, w trzecim - arbuza. A teraz będziemy ważyć. Jak myślisz, co będzie masa 100 wiśni, 100 gruszek i 100 arbuzów? Oczywiście to będzie. Jednocześnie należy pamiętać: Liczba cząstek w każdym stosie jest równie jednakowo, ale te stosy waży inaczej. Dlaczego? Ponieważ cząstki są różne!

W chemii wszystko jest takie samo. Jeśli weźmiesz 1 mola wodoru, 1 000-ó tlen i 1 molowy sód, a następnie masa będzie inna (zapamiętaj wycieczkę do kraju). I jest ważne. Ale teraz istnieje pytanie prawniczowe: Co dowiedzieć się, co jest masa 1 mola wodoru, 1 mola tlenu i 1 mola sodu i ogólnie jakiejkolwiek substancji? Dla tego wprowadzono koncepcję masa cząsteczkowa.

Masa molowa i istnieje masa 1 substancji modlącej.

Jak to określić? Po prostu. Jest to masa atomowa lub masa molekularna substancji, której oczekujemy, używając tabeli MendeleEV. Masa molowa jest oznaczona literą M i jest wyrażona w G / Mol (Tylko dlatego, że pokazuje, ile gramów prowadzi 1 mol). Przykłady z podręcznika chemii.

Przykład 1.

Znajdź dużo się módl? masa cząsteczkowa ) Aluminium.

Rozwiązujemy chemię i spojrzeć na tabelę MendeleEV. Widzimy, że masa atomowa aluminium 27. Wzór jest po prostu substancją aluminiową - al, to znaczy atom tutaj jest jeden. W związku z tym masa molowa aluminium zbiega się z atomem i równa 27 g / mol.

Przykład 2.

Znajdź masę molową fluorki.

Fluoryna pod nami w normalnych warunkach - gaz, więc cząsteczka fluoru składa się z dwóch atomów i wygląda tak: F2. W okresowej tabeli znajdujemy fluor i widzimy, że jej masa atomowa wynosi 19. Dlatego masa molowa fluoru 2 * 19 = 38 g / mol.

Przykład 3.

Znajdź masę molową tlenku wapnia.

Formuła Tlenek wapnia Sao. Wyglądamy ponownie w stole: masa atomowa wapnia 40, masa atomowa tlenu 16. Masa molowa tlenku wapnia 40 + 16 = 56 g / mol.

Przykład 4.

Znajdź masę molową tlenku krzemu.

Formuła tlenku krzemu SiO2. Tabela MendeleEV donosi, że msza atomowa krzemu 28, tlen - 16. Uważaj, w tej sprawie sztuczki! W wzorze tlenku dwa atomy tlenu, należy wziąć pod uwagę, aby odpowiedź była poprawna. I będzie tak: masa molowa tlenku krzemu 28 + 16 * 2 = 60 g / mol. (16 jest masa jednego atomu tlenu, mamy dwie w formule, więc mnożamy 16 do 2!).

Przykład 5.

Złożony przykład opiekuna chemii. Ale polecam penetrację i dowiedzieć się, aby wyjaśnić wszystko wreszcie. Więc odpowiedź, jaka jest masa molowa kwasu siarkowego.

Tutaj musisz skupić się nie do zdezorientowania. Formuła kwasu siarkowego H2SO4, mamy:

· 2 atomy wodoru

· 1 Atom siarki

· 4 atomy tlenu.

Patrzymy w okresowy stół i ustalamy masy atomowe:

· Masa atomowa wodoru - 1

· Waga atomowa siarki - 32

· Masa atomowa tlenu - 16.

Idź do obliczenia:

2 atom wodoru + 1 atom siarki + 4 atom tlenu

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

W tym wyrażaniu w każdym terminie, pierwszym czynnikiem jest liczba atomów elementów, drugi czynnik jest msza atomowa. Następnie tylko matematyka: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. I tak, masa cząsteczkowa Kwas siarkowy 98 g / mol.

Jestem pewien, teraz odróżniasz mola w szafie i kret w chemii. A potem zrozumiemy, Jak ważyć zwykłe skale te ćmy .

Napisz w komentarzach, które pozostały niezrozumiały, a na pewno będę dał dodatkowe wyjaśnienia. Bądź narzekać na trudności w nauce kursu szkolnego i powiedzieć, że przebiegałeś w podręczniku chemii. A następnie następny artykuł powie dokładnie o tym problemie.


Добавить комментарий