Статьи

Yandex Dzen.

Alle som allerede har flyttet litt i å studere kjemi, vender mot konseptet "mol". Sant, mest umiddelbart tenk på møll, som spiste en pelsjakke i skapet for sommeren, men mol i kjemi er en helt annen historie . Og nå skal vi finne ut det.

Foto: Formidapps.com.
Foto: Formidapps.com.

Så, la oss se på noen kjemiske reaksjoner. For eksempel, slik:

H2 + F2 = 2HF

Her reagerer 1 hydrogenmolekyl H2 med ett fluorf2-molekyl og to hydrogenfluoridmolekyler oppnås. La meg minne deg om at antallet molekyler eller atomer som reagerer eller er oppnådd i reaksjonen, bestemmes av koeffisienten, det vil si sifferet som vender mot stoffets formel. I vårt eksempel er det ingenting før hydrogen, men faktisk kan vi levere en enhet her, det vil si at vi trenger 1 hydrogenmolekyl. Før Fluor er det også verdt ingenting, det betyr at vi trenger 1 fluormolekyl. Men foran hydrogenfluorid HF er en to ganger. Dette betyr at vi har 2 hydrogenfluoridmolekyl. Dvs:

H2 + F2 = 2HF er den samme som

1 H2 + Molekyl 1 molekyl F2 = 2 HF molekyler.

Men du vet at molekyler er så små at vi ikke kan se dem. Hvordan vurderer vi disse molekylene som reagerer? For å gjøre dette, har introdusert konseptet Muldvarp .

Mol er mengden stoff hvor de samme partikler er inneholdt som atomer er inneholdt i 12 gram karbon med en atomenhet av masse 12.

Dette er en heller omgivende definisjon, men det må huskes. Det er et hyggelig øyeblikk: i en mol av noe stoff inneholder Antall avogadro Partikler. Her er det, dette er nummeret:

Hva er "mol" i kjemi og hvordan man lærer molarmassen

Et slikt tall er vanskelig. Du tror bare, en milliard er 1.000.000.000. Og i en mol partikler 6,02 * 100.000.000.000.000.000.000! (Men ikke å se mareritt om natten, bare husk 6,02 * 10 i tjuefire grad).

Så, I en mol av et hvilket som helst stoff inneholder 6,02 * 10 i den tjuefire grad av partikler. Men vi vet at atomer av forskjellige stoffer har en annen struktur, og derfor en annen masse. Derfor Massene av en bønn blant forskjellige stoffer varierer . For å sortere ut dette, la oss gå til landet og gjøre eksperimentet.

Vi husker nøyaktig at 1 mol alltid er det samme antall partikler (6,02 * 10 i tjuefire grad). Men i det vanlige livet til slike tall er det nei, så vi tar nummeret mindre, for eksempel 100. Det vil være vår betingede eksperimentelle mol. Nå i en haug legger vi 100 kirsebær, i en annen haug - 100 pærer, i tredje - 100 vannmeloner. En haug er 1 mol. I hver haug foldet vi samvittighetsfullt samme antall partikler, ikke sant? Men partikler av disse forskjellige typene: i en haug med kirsebær, i den andre pærene, i tredje vannmelon. Og nå vil vi veie. Hva tror du det vil være en masse på 100 kirsebær, 100 pærer og 100 vannmeloner? Selvfølgelig vil det være. På samme tid, vær oppmerksom på: Antall partikler i hver haug er like, men disse hauene veier annerledes. Hvorfor? Fordi partiklene er forskjellige!

I kjemi er alt det samme. Hvis du tar 1 mol hydrogen, 1 mølet oksygen og 1 mol natrium, så vil masse være annerledes (husk turen til landet). Og det er viktig. Men nå er det et advokat spørsmål: hva å finne ut hva som er massen på 1 mol hydrogen, 1 mol oksygen og 1 mol natrium og generelt ethvert stoff? For dette introduserte konseptet molar masse.

Molar masse og det er en masse på 1 bønn.

Hvordan bestemme det? Ganske enkelt. Dette er en atommasse eller molekylvekt av stoffet som vi forventer, ved hjelp av Mendeleev-bordet. Molarmassen er betegnet av bokstaven M og er uttrykt i g / mol (Bare fordi det viser hvor mange gramledninger 1 mol). Eksempler fra kjemi lærebok.

Eksempel 1.

Finn mye av en be (det er molar masse ) Aluminium.

Vi løser kjemi og ser på Mendeleev-bordet. Vi ser at atommassen av aluminium 27. Formelen er ganske enkelt aluminiumsstoffer - alt, det vil si atomet her er en. Følgelig faller den molare massen av aluminium sammen med atomet og lik 27 g / mol.

Eksempel 2.

Finn molar masse fluor.

Fluor under USA under normale forhold - Gass, slik at fluormolekylet består av to atomer og ser slik ut: F2. I det periodiske bordet finner vi fluor og ser at dens atommasse er 19. Derfor er den molære vekten av fluor 2 * 19 = 38 g / mol.

Eksempel 3.

Finn den molar masse kalsiumoksid.

Formel Kalsiumoksid Sao. Vi ser igjen i tabellen: Kalsiumatommasse 40, Atommasse oksygen 16. Molar masse kalsiumoksyd 40 + 16 = 56 g / mol.

Eksempel 4.

Finn molarmassen av silisiumoksid.

SiO2 Silisiumoksydformel. Mendeleev-bordet rapporterer at atommassen av silisium 28, oksygen - 16. Vær forsiktig, i denne saken av trikset! I oksydformelen, to oksygenatomer, sørg for å vurdere dette slik at svaret er riktig. Og det vil være slik: den molare massen av silisiumoksyd 28 + 16 * 2 = 60 g / mol. (16 er massen av ett oksygenatom, vi har to i formelen, så vi multipliseres 16 til 2!).

Eksempel 5.

Et komplekst eksempel på kjemi veileder. Men jeg anbefaler å trenge inn og finne ut for å klargjøre alt til slutt. Så svar, hva er den molare massen av svovelsyre.

Her må du fokusere, ikke bli forvirret. Formelen av svovelsyre H2SO4, det vil si, vi har:

· 2 hydrogenatomer

· 1 svovelatom

· 4 oksygenatomer.

Vi ser på det periodiske bordet og bestemte atommasser:

· Atomisk vekt av hydrogen - 1

· Sulfur Atomic Weight - 32

· Atomisk masse oksygen - 16.

Gå til beregningen:

2 hydrogenatom + 1 svovelatom + 4 oksygenatom

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

I dette uttrykket i hvert begrep er den første faktoren antall elementatomer, den andre faktoren er atommasse. Så bare matematikk: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. Og ja, molar masse Svovelsyre 98 g / mol.

Jeg er sikker, nå vil du skille molen i skapet og mol i kjemi. Og så vil vi forstå, Slik veier du på vanlige skalaer disse møllene .

Vennligst skriv i kommentarene som var ubestridelige, og jeg vil definitivt gi ytterligere forklaringer. Vær klage på vanskeligheter med å lære skolekurset og si at du har vært redd i læreboken til kjemi. Og så vil neste artikkel fortelle nøyaktig om dette problemet.


Добавить комментарий