Статьи

Yandex dzen.

Iedereen die al een beetje heeft verhuisd in het bestuderen van chemie, wordt geconfronteerd met het concept van "mol." Waar, het meest denkt onmiddellijk aan motten, die een bontjas in de kast voor de zomer aten, maar mol in chemie is een heel ander verhaal ​En nu zullen we het uitzoeken.

Foto: formidapps.com
Foto: formidapps.com

Laten we dus naar wat chemische reactie kijken. Bijvoorbeeld:

H2 + F2 = 2HF

Hier reageert 1 waterstofmolecuul H2 met één fluor F2-molecuul en worden twee waterstoffluoridemoleculen verkregen. Laat me je eraan herinneren, het aantal moleculen of atomen dat reageert of verkregen in de reactie wordt bepaald door de coëfficiënt, dat wil zeggen, het cijfer voor de formule van de substantie. In ons voorbeeld is er niets voor waterstof, maar in feite kunnen we hier een eenheid leveren, dat wil zeggen, we hebben 1 waterstofmolecuul nodig. Vóór Fluoro is het ook niets waard, het betekent dat we 1 fluor-molecuul nodig hebben. Maar voor waterstoffluoride is HF een tweemaal. Dit betekent dat we 2 waterstoffluoridemolecuul hebben. D.w.z:

H2 + F2 = 2HF is hetzelfde als

1 H2 + Molecuul 1 Molecuul F2 = 2 HF-moleculen.

Maar je weet dat moleculen zo klein zijn dat we ze niet kunnen zien. Hoe beschouwen we deze moleculen die reageren? Om dit te doen, hebben het concept geïntroduceerd Mol .

MOL is de hoeveelheid substantie waarin dezelfde deeltjes zijn opgenomen als atomen in 12 gram koolstof met een atoomeenheid van massa 12 zijn.

Dit is een nogal omringende definitie, maar het moet onthouden worden. Er is een aangenaam moment: in één mol van elke stof bevat Aantal avogadro Deeltjes. Hier is het, dit is het nummer:

Wat is "mol" in de chemie en hoe de molaire massa te leren

Een dergelijk nummer is moeilijk. Je denkt gewoon, een miljard is 1.000.000.000. En in één mol deeltjes 6.02 * 100.000.000.000.000.000! (Maar niet om 's nachts nachtmerries te zien, onthoud gewoon 6.02 * 10 in de drieëntwintigde graad).

Zo, In één mol van elke stof bevat 6,02 * 10 in de drieëntwintigste deeltjes. Maar we weten dat atomen van verschillende stoffen een andere structuur hebben, en daarom een ​​andere massa. Daarom De massa's van één bidden bij verschillende stoffen variëren ​Om dit te zoeken, laten we naar het land gaan en het experiment uitvoeren.

We herinneren ons precies dat 1 mol altijd hetzelfde aantal deeltjes (6,02 * 10 in de drieëntwintig graad) is). Maar in het gebruikelijke leven van dergelijke getallen is er geen, dus we nemen het aantal minder, bijvoorbeeld 100. Het zal onze voorwaardelijke experimentele mol zijn. Nu in één stapel plaatsen we 100 kersen, in een andere bunch - 100 peren, in de derde - 100 watermeloenen. Een bos is 1 mol. In elke stapel vouwden we ons hetzelfde aantal deeltjes, toch? Maar deeltjes van deze verschillende typen: in één stapel kers, in de andere - peren, in de derde watermeloen. En nu zullen we wegen. Wat denk je dat er een massa van 100 kersen, 100 peren en 100 watermeloenen zal zijn? Natuurlijk zal het zijn. Tegelijkertijd let op: het aantal deeltjes in elke stapel is even, maar deze stapels wegen anders. Waarom? Omdat de deeltjes anders zijn!

In de chemie is alles hetzelfde. Als u 1 mol waterstof neemt, 1 motzuurstof en 1 mol natrium, zal de massa anders zijn (onthoud de reis naar het land). En het is belangrijk. Maar nu is er een wetgeversvraag: wat te achterhalen wat de massa van 1 mol waterstof is, 1 mol zuurstof en 1 mol natrium en in het algemeen elke substantie? Voor dit introduceerde het concept molaire massa.

Molaire massa en er is een massa van 1 biddende substantie.

Hoe het te bepalen? Eenvoudig. Dit is een atoommassa of molecuulgewicht van de stof die we verwachten, met behulp van de Mendeleev-tafel. De molaire massa wordt aangeduid met de letter M en wordt uitgedrukt in g / mol (Alleen omdat het laat zien hoeveel gram 1 mol leidt). Voorbeelden van het leerboek van de chemie.

Voorbeeld 1.

Vind veel van één bidden (het is molaire massa ) Aluminium.

We lossen de chemie op en kijken naar de Mendeleev-tafel. We zien dat de atoommassa van aluminium 27. De formule is gewoon aluminium substantie - al, dat wil zeggen, het atoom hier is er een. Dientengevolge valt de molaire massa van aluminium samen met het atoom en gelijk aan 27 g / mol.

Voorbeeld 2.

Zoek de molaire massa fluor.

Fluor onder ons onder normale omstandigheden - gas, dus het fluorolecuul bestaat uit twee atomen en ziet er als volgt uit: F2. In de periodieke tabel vinden we fluor en zien dat de atoommassa 19 is. Daarom het molaire gewicht van fluor 2 * 19 = 38 g / mol.

Voorbeeld 3.

Zoek de molaire massa van calciumoxide.

Formule Calcium oxide Sao. We kijken weer in de tafel: calciumatoommassa 40, atoommassa van zuurstof 16. Molaire massa van calciumoxide 40 + 16 = 56 g / mol.

Voorbeeld 4.

Zoek de molaire massa siliciumoxide.

Si02 Silicon Oxide-formule. De Mendeleev-tafel meldt dat de atoommassa van silicium 28, zuurstof - 16. Zorg voorzichtig, in deze kwestie van de truc! In de oxide-formule, twee zuurstofatomen, zorg er dan voor dat het antwoord correct is. En het zal zo zijn: de molaire massa van siliciumoxide 28 + 16 * 2 = 60 g / mol. (16 is de massa van één zuurstofatoom, we hebben er twee in de formule, dus we vermenigvuldigden 16 tot 2!).

Voorbeeld 5.

Een complex voorbeeld van chemie-tutor. Maar ik raad aan om te penetreren en te achterhalen om alles eindelijk te verduidelijken. Dus antwoord, wat is de molaire massa van zwavelzuur.

Hier moet je je concentreren, niet in de war raken. De formule van zwavelzuur H2SO4, dat wil zeggen, wij hebben:

· 2 waterstofatomen

· 1 zwavelatoom

· 4 zuurstofatomen.

We kijken naar de periodieke tabel en bepaalde atomaire massa's:

· Atomisch gewicht van waterstof - 1

· Zwavelatoomgewicht - 32

· Atomaire massa van zuurstof - 16.

Ga naar de berekening:

2 waterstofatoom + 1 zwavelatoom + 4 zuurstofatoom

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

In deze uitdrukking in elke termijn is de eerste factor het aantal elementatomen, de tweede factor is een atoommassa. Dan gewoon wiskunde: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. En ja, molaire massa Zwavelzuur 98 g / mol.

Ik weet zeker, nu onderscheid je de mol in de kast en mol in de chemie. En dan zullen we het begrijpen, Hoe te wegen op gewone schubben deze motten .

Schrijf alsjeblieft in de opmerkingen die onbegrijpelijk bleven, en ik zal zeker extra verklaringen geven. Wees klagen over moeilijkheden bij het leren van de schoolcursus en zeggen dat je bang bent in het tekstboek van de chemie. En dan zal het volgende artikel precies over dit probleem vertellen.


Добавить комментарий