Статьи

Yandex Dzen.

Setiap orang yang telah berpindah sedikit dalam mengkaji kimia, menghadapi konsep "Mole." Benar, yang paling segera berfikir tentang rama-rama, yang makan kot bulu di dalam almari untuk musim panas, tetapi Mole dalam Kimia adalah cerita yang sama sekali berbeza . Dan sekarang kita akan memikirkannya.

Foto: Formidapps.com.
Foto: Formidapps.com.

Jadi, mari kita lihat beberapa tindak balas kimia. Sebagai contoh, seperti:

H2 + F2 = 2HF

Di sini, 1 molekul hidrogen H2 bertindak balas dengan satu molekul F2 Fluorine dan dua molekul fluorida hidrogen diperolehi. Biar saya mengingatkan anda, bilangan molekul atau atom yang bertindak balas atau diperolehi dalam tindak balas ditentukan oleh pekali, iaitu, digit yang menghadap formula bahan tersebut. Dalam contoh kami, tiada apa-apa sebelum hidrogen, tetapi sebenarnya kita boleh menyampaikan satu unit di sini, iaitu, kita memerlukan 1 molekul hidrogen. Sebelum Fluoro, ia juga tidak bernilai, ini bermakna kita memerlukan 1 molekul fluorin. Tetapi di hadapan Hydrogen Fluoride HF adalah dua kali. Ini bermakna kita mempunyai 2 molekul fluorida hidrogen. I.e:

H2 + F2 = 2HF adalah sama seperti

1 h2 + molekul 1 molekul f2 = 2 molekul Hf.

Tetapi anda tahu bahawa molekul sangat kecil sehingga kita tidak dapat melihatnya. Bagaimanakah kita menganggap molekul-molekul ini yang bertindak balas? Untuk melakukan ini, telah memperkenalkan konsep itu Mole .

MOL adalah jumlah bahan di mana zarah yang sama terkandung sebagai atom terkandung dalam 12 gram karbon dengan unit atom jisim 12.

Ini adalah definisi yang agak sekeliling, tetapi perlu diingati. Terdapat masa yang menyenangkan: dalam satu tahi lalat apa-apa bahan mengandungi Bilangan Avogadro. Zarah. Di sini, ini adalah nombor:

Apakah "tahi lalat" dalam kimia dan bagaimana untuk mempelajari jisim molar

Nombor sedemikian sukar. Anda hanya berfikir, satu bilion adalah 1,000,000,000. Dan dalam satu tahi lalat zarah 6.02 * 100,000,000,000,000,000,000,000! (Tetapi tidak melihat mimpi buruk pada waktu malam, hanya ingat 6.02 * 10 dalam darjah dua puluh tiga).

Begitenis, Dalam satu mol apa-apa bahan mengandungi 6.02 * 10 dalam tahap dua puluh tiga zarah. Tetapi kita tahu bahawa atom-atom bahan yang berbeza mempunyai struktur yang berbeza, dan oleh itu jisim yang berbeza. Itulah sebabnya Orang ramai berdoa di kalangan bahan yang berbeza berbeza-beza . Untuk menyusunnya, mari kita pergi ke negara dan melakukan eksperimen.

Kami ingat dengan tepat bahawa 1 mol sentiasa bilangan zarah yang sama (6.02 * 10 dalam darjah dua puluh tiga). Tetapi dalam kehidupan biasa nombor tersebut tidak ada, jadi kami mengambil jumlah yang kurang, contohnya, 100. Ia akan menjadi tahi lalat kami yang bersyarat kami. Sekarang dalam satu longgokan kami meletakkan 100 ceri, dalam kumpulan lain - 100 pear, di ketiga - 100 tembikai. Sekumpulan adalah 1 mol. Dalam setiap timbunan, kita dengan teliti melipat bilangan zarah yang sama, bukan? Tetapi zarah jenis yang berbeza ini: dalam satu timbunan ceri, di sisi lain - pear, di ketiga - tembikai. Dan sekarang kita akan menimbang. Apa yang anda fikir akan ada jisim 100 ceri, 100 pear dan 100 tembikai? Sudah tentu, ia akan menjadi. Pada masa yang sama, sila ambil perhatian: Bilangan zarah dalam setiap timbunan adalah sama, tetapi timbunan ini berbeza dengan berbeza. Kenapa? Kerana zarah berbeza!

Dalam kimia semuanya adalah sama. Jika anda mengambil 1 mol hidrogen, 1 oksigen rama-rama dan 1 mol natrium, maka massa akan berbeza (ingat perjalanan ke negara ini). Dan ia penting. Tetapi sekarang terdapat soalan undang-undang: apa yang perlu tahu apa jisim 1 mol hidrogen, 1 mol oksigen dan 1 mol natrium dan pada umumnya apa-apa bahan? Untuk ini memperkenalkan konsep ini jisim molar.

Jisim molar dan ada jisim 1 bahan berdoa.

Bagaimana untuk menentukannya? Semata-mata. Ini adalah jisim atom atau berat molekul bahan yang kami harapkan, menggunakan jadual Mendeleev. Jisim molar dilambangkan oleh huruf m dan dinyatakan dalam g / mol (Hanya kerana ia menunjukkan berapa gram memimpin 1 mol). Contoh dari buku teks kimia.

Contoh 1.

Cari banyak orang berdoa (ia adalah jisim molar ) Aluminium.

Kami menyelesaikan kimia dan melihat jadual Mendeleev. Kita melihat bahawa jisim atom aluminium 27. Formula itu hanya bahan aluminium - al, iaitu, atom di sini adalah satu. Akibatnya, jisim molar aluminium bertepatan dengan atom dan sama dengan 27 g / mol.

Contoh 2.

Cari jisim molar fluorida.

Fluorin di bawah kita di bawah keadaan biasa - gas, jadi molekul fluorin terdiri daripada dua atom dan kelihatan seperti ini: F2. Dalam jadual berkala kita dapati fluorin dan melihat bahawa jisim atomnya adalah 19. Oleh itu, berat molar fluorin 2 * 19 = 38 g / mol.

Contoh 3.

Cari jisim molar kalsium oksida.

Formula. Kalsium oksida Sao. Kami melihat lagi dalam jadual: jisim atom kalsium 40, jisim atom oksigen 16. jisim molar kalsium oksida 40 + 16 = 56 g / mol.

Contoh 4.

Cari jisim molar silikon oksida.

SiO2 Silicon Oxide Formula. Jadual Mendeleev melaporkan bahawa jisim atom silikon 28, oksigen - 16. Berhati-hati, dalam hal ini! Dalam formula oksida, dua atom oksigen, pastikan anda mempertimbangkan ini supaya jawapannya betul. Dan ia akan menjadi seperti ini: jisim molar silikon oksida 28 + 16 * 2 = 60 g / mol. (16 adalah jisim satu atom oksigen, kita mempunyai dua dalam formula, jadi kita berlipat ganda 16 hingga 2!).

Contoh 5.

Contoh kompleks tutor kimia. Tetapi saya cadangkan untuk menembusi dan mengetahui untuk menjelaskan segala yang akhirnya. Jadi, jawab, apakah jisim molar asid sulfurik.

Di sini anda perlu memberi tumpuan tidak keliru. Formula asid sulfurik H2SO4, iaitu, kita ada:

· 2 atom hidrogen

· 1 atom sulfur

· 4 atom oksigen.

Kami melihat ke dalam jadual berkala dan menentukan jisim atom:

· Berat atom hidrogen - 1

· Berat atom Sulfur - 32

· Jisim Atom Oksigen - 16.

Pergi ke perhitungan:

2 hidrogen atom + 1 atom sulfur + 4 atom oksigen

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

Dalam ungkapan ini dalam setiap istilah, faktor pertama ialah bilangan atom unsur, faktor kedua adalah jisim atom. Kemudian hanya matematik: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. Dan ya, jisim molar Asid sulfurik 98 g / mol.

Saya pasti, sekarang anda akan membezakan tahi lalat di dalam almari dan tahi lalat dalam kimia. Dan kemudian kita akan faham, Bagaimana untuk menimbang skala biasa rama-rama ini .

Sila tulis dalam komen yang tetap tidak dapat difahami, dan saya pasti akan memberikan penjelasan tambahan. Mengadu tentang kesukaran dalam mempelajari kursus sekolah dan mengatakan bahawa anda telah takut dalam buku teks kimia. Dan kemudian artikel seterusnya akan memberitahu dengan tepat tentang masalah ini.


Добавить комментарий