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이미 화학을 공부하는 데 이미 조금 움직이는 모든 사람들이 "두더지"의 개념에 직면 해 있습니다. 사실, 가장 즉시 여름에 옷장에 모피 코트를 먹은 나방에 대해서 생각합니다. 화학에서 두더지는 완전히 다른 이야기입니다 ...에 이제 우리는 그것을 알아낼 것입니다.

사진 : FormIdapps.com.
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그래서, 화학적 반응을 살펴 보겠습니다. 예를 들어, 다음과 같이 :

H2 + F2 = 2HF.

여기서 1 수소 분자 H2는 하나의 불소 F2 분자와 반응하고 2 개의 불화 수소 분자가 얻어진다. 반응에서 반응 또는 수득 된 분자 또는 원자의 수는 계수, 즉 물질의 공식을 향한 자릿수에 의해 결정됩니다. 우리의 예에서는 수소 앞에는 아무것도 없지만 실제로 우리는 여기서 유닛을 전달할 수 있습니다. 즉, 우리는 1 개의 수소 분자가 필요합니다. 플루오로 전에, 그것은 또한 아무것도 가치가 있지만, 그것은 우리가 1 개의 불소 분자가 필요하다는 것을 의미합니다. 그러나 불소화 수소 Hf 앞에는 두 번입니다. 이것은 우리가 2 개의 불화물 분자를 갖는 것을 의미합니다. I.E :

H2 + F2 = 2HF는 동일합니다

1 H2 + 분자 1 분자 F2 = 2 HF 분자.

그러나 당신은 그 분자가 너무 작아서 그들을 볼 수없는 것을 알고 있습니다. 우리는 어떻게 반응하는 이러한 분자를 고려합니까? 이렇게하려면 개념을 소개했습니다 .

Mol은 원자로 원자로 원자로 함유 된 것과 동일한 입자가 함유 된 물질의 양을 원자 단위로 원자 단위로 함유한다.

이것은 오히려 주변의 정의이지만 기억해야합니다. 즐거운 순간이 있습니다 : 어떤 물질의 1 몰에서 Avogadro의 수 입자. 여기, 이것은 숫자입니다.

화학에서 "두더지"란 무엇이며 몰 질량을 배우는 방법

이러한 숫자는 어렵습니다. 당신은 단지 10 억은 1,000,000,000이고 입자의 1 몰에서 6.02 * 100,000,000,000,000! (그러나 밤에 악몽을 보지 못하지는 않지만, 6.02 * 10 23도 기억하십시오).

그래서, 어떤 물질의 1 몰에서는 23 도의 입자가 6.02 * 10을 함유하고 있습니다. 그러나 우리는 다른 물질의 원자가 다른 구조를 가지고 있으며, 따라서 다른 질량이 있다는 것을 압니다. 그 이유입니다 서로 다른 물질들 사이에서기도하는 대중은 다양합니다 ...에 이것을 정리하기 위해 나라에 가서 실험을하십시오.

우리는 1 mol이 항상 동일한 양의 입자 (6.02 * 10도 23도) 인 것을 정확히 기억합니다. 그러나 그러한 숫자의 일반적인 삶에서는 그렇지 않으므로 우리는 숫자를 덜받습니다. 예를 들어, 우리의 조건부 실험 모레가 될 것입니다. 이제 하나의 더미에서 우리는 3 번째 수박에서 다른 무리에서 100 개의 배에 100 개의 체리를 넣습니다. 무리가 1 몰입니다. 모든 더미에서 우리는 동일한 수의 입자를 양심적으로 접었습니까? 그러나 이러한 다른 유형의 입자 : 다른 하나 더미에서 다른 - 배에서 3 번째 - 수박에서. 그리고 이제 우리는 무게를 일으킬 것입니다. 100 개의 체리, 100 배 및 100 수박 100 수박의 질량이 무엇인지 어떻게 생각하십니까? 물론, 그것은있을 것입니다. 동시에 참고 : 각 더미의 입자 수는 똑같이 있지만이 말은 다르게 무겁게 무겁습니다. 왜? 입자가 다르기 때문에!

화학에서 모든 것이 동일합니다. 수소 1 몰, 1 개 산소와 1 mol 나트륨을 섭취 한 다음 대량이 다를 것입니다 (국가로 여행을 기억하십시오). 그리고 그것은 중요합니다. 그러나 이제는 소자의 질문이 있습니다 : 수소 1 몰의 질량, 산소 1 몰, 1 mol 나트륨과 일반적으로 어떤 물질이 있는지 알아보십시오. 이를 위해 개념을 도입했습니다 몰 질량.

몰 질량과 1 개의기도 물질이 납부가 있습니다.

그것을 결정하는 방법? 간단히. 이것은 Mendeleev 테이블을 사용하여 우리가 기대하는 물질의 원자 질량 또는 분자량입니다. 몰 질량은 문자 M으로 표시되며 g / mol로 표시됩니다. (단지 많은 그램이 1 mol의 납을 나타내는지를 보여줍니다. 화학 교과서의 예.

예제 1.

한 명의기도를 많이 찾아라 몰 질량 ) 알루미늄.

우리는 화학을 해결하고 Mendeleev 테이블을 봅니다. 우리는 알루미늄 27의 원자 질량을 알 수 있습니다. 공식은 단순히 알루미늄 물질 - Al, 즉 원자는 여기에 있습니다. 결과적으로, 알루미늄의 몰 질량은 원자와 27g / mol과 동일합니다.

예 2.

불소의 몰 질량을 찾으십시오.

정상적인 조건 하에서 우리의 불소화 - 가스이므로 불소 분자는 두 원자로 구성되어 있습니다. F2. 주기율표에서 우리는 불소를 찾아 원자 질량이 19 살이라는 것을 알 수 있으므로 불소 2 * 19 = 38 g / mol의 몰 중량.

예 3.

산화 칼슘의 몰 질량을 찾으십시오.

공식 산화 칼슘 사오. 우리는 테이블에서 다시 보입니다 : 칼슘 원자 질량 40, 산소 16의 원자 질량. 산화 칼슘 40 + 16 = 56 g / mol의 몰 질량.

예 4.

산화 실리콘의 몰 질량을 찾으십시오.

SiO2 실리콘 산화물 공식. MendeLeev 테이블은 실리콘 28의 원자 질량, 산소 - 16. 트릭 의이 문제로 조심하십시오! 산화물 화학식에서 2 개의 산소 원자는 대답이 정확하도록 고려해야합니다. 또한 이와 같을 것입니다 : 산화 규소 28 + 16 * 2 = 60 g / mol의 몰 질량. (16은 하나의 산소 원자의 질량이며, 우리는 공식에 2 개를 가지고 있으므로 우리는 16 ~ 2를 곱했습니다!).

예 5.

화학 가정교사의 복잡한 예. 그러나 나는 모든 것을 마침내 명확히하기 위해 침투하고 알아내는 것을 권고합니다. 그래서, 대답, 황산의 몰 질량이란 무엇입니까?

여기서 당신은 혼란스러워하지 않아야합니다. 황산 H2SO4의 공식은 다음과 같습니다.

· 2 개의 수소 원자

· 1 개의 황 원자

· 4 개의 산소 원자.

우리는 주기율표를 들여다보고 결정된 원자 질량을 결정했습니다.

· 수소의 원자 중량 - 1.

· 유황 원자 중량 - 32.

· 산소의 원자 질량 - 16.

계산으로 이동하십시오.

2 수소 원자 + 1 황 원자 + 4 개의 산소 원자

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

이 발현에서 각 용어에서 첫 번째 요인은 원자 원자의 수이며 두 번째 요인은 원자 질량입니다. 그런 다음 수학 : 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. 그리고 네, 몰 질량 황산 98 g / mol.

나는 이제 당신은 화학에서 옷장과 두더지에서 두더지를 구별 할 것입니다. 그리고 우리는 이해할 것입니다. 평범한 비늘에 나오는 방법 .

이해할 수없는 의견을 써주세요. 그리고 나는 확실히 추가적인 설명을 제공 할 것입니다. 학교 과정을 배우는 데 어려움에 대해 불평하고 화학 교과서에서 무서워 왔다고 말합니다. 다음 기사는이 문제에 대해 정확하게 알려줍니다.


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