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Chiunque abbia già spostato un po 'di studiare la chimica, affronta il concetto di "talpa". True, la maggior parte pensa immediatamente alle falene, che mangiavano un cappotto di pelliccia nell'armadio per l'estate, ma La talpa in chimica è una storia completamente diversa . E ora lo capiremo.

Foto: formidapps.com.
Foto: formidapps.com.

Quindi, diamo un'occhiata ad alcune reazioni chimiche. Ad esempio, tale:

H2 + F2 = 2HF

Qui, 1 molecola di idrogeno H2 reagisce con una molecola F2 fluoro e due molecole di fluoro idrogeno si ottengono. Lascia che ti ricordi, il numero di molecole o atomi che reagire o ottenuti nella reazione è determinata dal coefficiente, cioè la cifra di fronte alla formula della sostanza. Nel nostro esempio, non c'è nulla prima dell'idrogeno, ma in effetti possiamo consegnare un'unità qui, cioè, abbiamo bisogno di 1 molecola di idrogeno. Prima di Fluoro, non vale anche nulla, significa che abbiamo bisogno di 1 molecola di fluoro. Ma davanti all'idrogeno fluoruro HF è due volte. Ciò significa che abbiamo 2 molecola di fluoruro di idrogeno. I.e:

H2 + F2 = 2HF è lo stesso di

1 H2 + Molecule 1 Molecola F2 = 2 molecole HF.

Ma sai che le molecole sono così piccole che non possiamo vederli. Come consideriamo queste molecole che reagiscono? Per fare questo, ho introdotto il concetto Talpa .

Mol è la quantità di sostanza in cui le stesse particelle sono contenute come gli atomi sono contenuti in 12 grammi di carbonio con un'unità atomica di massa 12.

Questa è una definizione piuttosto circostante, ma deve essere ricordata. C'è un piacevole momento: in una talpa di qualsiasi sostanza contengono Numero di Avogadro. Particelle. Eccolo, questo è il numero:

Cos

Tale numero è difficile. Pensi solo, un miliardo è di 1.000.000.000. E in una talpa di particelle 6.02 * 100.000.000.000.000.000 !.000! (Ma non vedere gli incubi di notte, ricorda solo 6,02 * 10 in ventitré).

Così, In una talpa di qualsiasi sostanza contiene 6,02 * 10 nel venti-terzo grado di particelle. Ma sappiamo che gli atomi di diverse sostanze hanno una struttura diversa, e quindi una massa diversa. Ecco perchè Le masse di una preghiera tra diverse sostanze variano . Per risolvere questo, andiamo in campagna e facciamo l'esperimento.

Ricordiamo esattamente che 1 MOL è sempre lo stesso numero di particelle (6.02 * 10 in ventitré). Ma nella solita vita di tali numeri non c'è, quindi prendiamo il numero meno, per esempio, 100. Sarà la nostra talpa sperimentale condizionale. Ora in un mucchio mettiamo 100 ciliegie, in un'altra serie - 100 pere, nei terzi - 100 cocomeri. Un grappolo è 1 Mol. In ogni pila, pieghiamo coscienziosamente lo stesso numero di particelle, giusto? Ma particelle di questi diversi tipi: in un mucchio di ciliegia, nell'altra - pere, nel terzo cocomero. E ora peseremo. Cosa pensi che ci sarà una massa di 100 ciliegie, 100 pere e 100 cocomeri? Certo, sarà. Allo stesso tempo, notare: il numero di particelle in ogni mucchio è ugualmente, ma queste pile pesano in modo diverso. Perché? Perché le particelle sono diverse!

In chimica tutto è lo stesso. Se prendi 1 molo di idrogeno, 1 ossigeno di falena e 1 molo sodio, la massa sarà diversa (ricorda il viaggio nel paese). Ed è importante. Ma ora c'è una domanda legale: cosa scoprire qual è la massa di 1 molo di idrogeno, 1 molo di ossigeno e 1 mol sodio e in generale qualsiasi sostanza? Per questo ha introdotto il concetto massa molare.

Messa molare e c'è una massa di 1 sostanza di preghiera.

Come determinarlo? Semplicemente. Questa è una massa atomica o un peso molecolare della sostanza che ci aspettiamo, usando il tavolo Mendeleev. La massa molare è indicata dalla lettera m ed è espressa in g / mol (Solo perché mostra quanti grammi conducono 1 mol). Esempi dal libro di testo della chimica.

Esempio 1.

Trova un sacco di una prega (è massa molare ) Alluminio.

Risolviamo la chimica e guardiamo il tavolo Mendeleev. Vediamo che la massa atomica dell'alluminio 27. La formula è semplicemente la sostanza in alluminio - AL, cioè, l'atomo qui è uno. Di conseguenza, la massa molare dell'alluminio coincide con l'atomico e uguale a 27 g / mol.

ESEMPIO 2.

Trova la massa molare del fluoro.

Fluorine sotto di noi in condizioni normali - Gas, quindi la molecola fluoro è composta da due atomi e sembra questo: F2. Nel tavolo periodico troviamo fluoro e vediamo che la sua massa atomica è 19. Pertanto, il peso molare del fluoro 2 * 19 = 38 g / mol.

ESEMPIO 3.

Trova la massa molare dell'ossido di calcio.

Formula Ossido di calcio Sao. Guardiamo di nuovo nel tavolo: massa atomica di calcio 40, massa atomica di ossigeno 16. Massa molare di ossido di calcio 40 + 16 = 56 g / mol.

ESEMPIO 4.

Trova la massa molare dell'ossido di silicio.

Formula di ossido di silicone SIO2. La tavola Mendeleev riporta che la massa atomica del silicio 28, ossigeno - 16. Stai attento, in questa materia del trucco! Nella formula di ossido, due atomi di ossigeno, assicurati di considerarlo in modo che la risposta sia corretta. E sarà così: la massa molare di ossido di silicone 28 + 16 * 2 = 60 g / mol. (16 è la massa di un atomo di ossigeno, ne abbiamo due nella formula, quindi ci moltiplicava da 16 a 2!).

ESEMPIO 5.

Un complesso esempio di tutor di chimica. Ma consiglio di penetrare e capire per chiarire tutto finalmente. Quindi, rispondi, qual è la massa molare di acido solforico.

Qui devi concentrarti non essere confuso. La formula di acido solforico H2SO4, cioè, abbiamo:

· 2 atomi di idrogeno

· 1 atomo di zolfo

· 4 atomi di ossigeno.

Guardiamo il tavolo periodico e determinata masse atomiche:

· Peso atomico dell'idrogeno - 1

· Peso atomico di zolfo - 32

· Massa atomica di ossigeno - 16.

Vai al calcolo:

2 Atomo idrogeno + 1 Atomo zolfo + 4 Atomo di ossigeno

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

In questa espressione in ogni caso, il primo fattore è il numero di atomi di elemento, il secondo fattore è la massa atomica. Quindi solo la matematica: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. E sì, massa molare Acido solforico 98 g / mol.

Sono sicuro, ora distinguerai la talpa nell'armadio e nella talpa della chimica. E poi capiremo, Come pesare sulle bilance ordinarie queste falene .

Si prega di scrivere nei commenti che rimasero incomprensibili e darò sicuramente ulteriori spiegazioni. Si lamentarono delle difficoltà nell'apprendere il corso scolastico e dire che sei stato spaventato nel libro di testo della chimica. E poi il prossimo articolo dirà esattamente questo problema.


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