Статьи

Yandex Dzen.

Setiap orang yang telah pindah sedikit dalam mempelajari kimia, menghadapi konsep "mol." Benar, yang paling langsung berpikir tentang ngengat, yang makan mantel bulu di lemari untuk musim panas, tetapi tahi lalat dalam kimia adalah cerita yang sama sekali berbeda . Dan sekarang kita akan mencari tahu.

Foto: FormidApps.com
Foto: FormidApps.com

Jadi, mari kita lihat beberapa reaksi kimia. Misalnya, demikian:

H2 + F2 = 2HF

Di sini, 1 molekul hidrogen H2 bereaksi dengan satu molekul F2 fluor dan dua molekul fluorida hidrogen diperoleh. Biarkan saya mengingatkan Anda, jumlah molekul atau atom yang bereaksi atau diperoleh dalam reaksi ditentukan oleh koefisien, yaitu, angka yang dihadapi rumus substansi. Dalam contoh kami, tidak ada apa-apa sebelum hidrogen, tetapi pada kenyataannya kami dapat mengirimkan unit di sini, yaitu, kami membutuhkan 1 molekul hidrogen. Sebelum Fluoro, itu juga tidak berharga, itu berarti kita membutuhkan 1 molekul fluor. Tetapi di depan hidrogen fluoride HF adalah dua kali. Ini berarti bahwa kami memiliki 2 molekul fluorida hidrogen. Yaitu:

H2 + F2 = 2HF sama dengan

1 H2 + molekul 1 molekul f2 = 2 molekul HF.

Tetapi Anda tahu bahwa molekul sangat kecil sehingga kita tidak dapat melihatnya. Bagaimana kita mempertimbangkan molekul-molekul ini yang bereaksi? Untuk melakukan ini, telah memperkenalkan konsepnya Tahi lalat .

Mol adalah jumlah zat di mana partikel yang sama dipulangkan sebagai atom terkandung dalam 12 gram karbon dengan unit atom massa 12.

Ini adalah definisi yang agak seputar, tetapi perlu diingat. Ada momen yang menyenangkan: dalam satu mol dari zat apa pun Jumlah Avogadro. Partikel. Ini dia, ini nomornya:

Apa itu "mol" dalam kimia dan bagaimana cara mempelajari massa molar

Angka seperti itu sulit. Anda hanya berpikir, satu miliar adalah 1.000.000.000. Dan dalam satu mol partikel 6.02 * 100.000.000.000.000.000.000.000. (Tapi tidak melihat mimpi buruk di malam hari, ingat hanya 6,02 * 10 dalam dua puluh tiga).

Begitu, Dalam satu mol zat apa pun mengandung 6.02 * 10 pada tingkat partikel dua puluh tiga. Tetapi kita tahu bahwa atom-atom zat yang berbeda memiliki struktur yang berbeda, dan karenanya massa yang berbeda. Itu sebabnya Massa satu sholat di antara zat yang berbeda bervariasi . Untuk memilah ini, mari kita pergi ke negara itu dan melakukan percobaan.

Kami ingat persis bahwa 1 mol selalu sama dengan jumlah partikel (6,02 * 10 dalam dua puluh tiga). Tetapi dalam kehidupan yang biasa dari jumlah tersebut tidak ada, jadi kami mengambil nomor lebih sedikit, misalnya, 100. Ini akan menjadi tahi lalat eksperimental bersyarat kami. Sekarang dalam satu tumpukan kami menempatkan 100 ceri, dalam sekelompok lain - 100 pir, di semangka ketiga - 100. Sebuah bunch adalah 1 mol. Di setiap tumpukan, kami dengan teliti melipat jumlah partikel yang sama, bukan? Tetapi partikel dari berbagai jenis ini: dalam satu tumpukan ceri, di sisi lain - pir, di semangka ketiga. Dan sekarang kita akan menimbang. Menurut Anda apa yang akan ada massa 100 ceri, 100 pir dan 100 semangka? Tentu saja, itu akan terjadi. Pada saat yang sama, harap dicatat: jumlah partikel di setiap tumpukan sama-sama, tetapi tumpukan ini bertimbang berbeda. Mengapa? Karena partikelnya berbeda!

Dalam kimia semuanya sama. Jika Anda mengambil 1 mol hidrogen, 1 moth oksigen dan 1 mol natrium, maka massa akan berbeda (ingat perjalanan ke negara). Dan itu penting. Tapi sekarang ada pertanyaan hukum: Apa yang harus mengetahui apa massa 1 mol hidrogen, 1 mol oksigen dan 1 mol natrium dan secara umum zat apa pun? Untuk ini memperkenalkan konsepnya masa molar.

Massa molar dan ada massa 1 zat berdoa.

Bagaimana cara menentukannya? Secara sederhana. Ini adalah massa atom atau berat molekul zat yang kami harapkan, menggunakan tabel Mendeleev. Massa molar dilambangkan dengan huruf m dan diekspresikan dalam g / mol (Hanya karena itu menunjukkan berapa banyak gram memimpin 1 mol). Contoh dari buku teks kimia.

Contoh 1.

Temukan banyak doa (itu masa molar ) Aluminium.

Kami memecahkan kimia dan melihat tabel Mendeleev. Kami melihat bahwa massa atom aluminium 27. Formula ini hanyalah zat aluminium - al, yaitu, atom di sini adalah satu. Akibatnya, massa molar aluminium bertepatan dengan atom dan sama dengan 27 g / mol.

Contoh 2.

Temukan massa molar fluoride.

Fluor di bawah kita dalam kondisi normal - gas, sehingga molekul fluor terdiri dari dua atom dan terlihat seperti ini: F2. Dalam tabel periodik kita menemukan fluorin dan melihat bahwa massa atomnya 19. Oleh karena itu, berat molar fluor 2 * 19 = 38 g / mol.

Contoh 3.

Temukan massa molar oksida kalsium.

Rumus Kalsium oksida Sao. Kami melihat lagi dalam tabel: Kalsium Atom Mass 40, massa atom oksigen 16. Massa molar kalsium oksida 40 + 16 = 56 g / mol.

Contoh 4.

Temukan massa molar silikon oksida.

Formula Silicon Oxide SiO2. Tabel Mendeleev melaporkan bahwa massa atom Silicon 28, Oxygen - 16. Hati-hati, dalam hal trik ini! Dalam formula oksida, dua atom oksigen, pastikan untuk mempertimbangkan ini sehingga jawabannya benar. Dan akan seperti ini: massa molar silikon oksida 28 + 16 * 2 = 60 g / mol. (16 adalah massa satu atom oksigen, kami memiliki dua dalam formula, jadi kami berlipat ganda 16 hingga 2!).

Contoh 5.

Contoh kompleks tutor kimia. Tapi saya sarankan untuk menembus dan mencari tahu untuk mengklarifikasi semuanya. Jadi, jawab, apa massa molar asam sulfat.

Di sini Anda harus fokus tidak bingung. Rumus asam sulfat H2SO4, yaitu, kita punya:

· 2 atom hidrogen

· 1 atom sulfur

· 4 atom oksigen.

Kami melihat ke dalam tabel periodik dan menentukan massa atom:

· Berat atom hidrogen - 1

· Berat atom sulfur - 32

· Massa atom oksigen - 16.

Pergi ke perhitungan:

2 atom hidrogen + 1 atom sulfur + 4 atom oksigen

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

Dalam ungkapan ini dalam setiap istilah, faktor pertama adalah jumlah atom elemen, faktor kedua adalah massa atom. Maka hanya matematika: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. Dan ya, masa molar Asam sulfat 98 g / mol.

Saya yakin, sekarang Anda akan membedakan mol di lemari dan mol dalam kimia. Dan kemudian kita akan mengerti, cara menimbang skala biasa ngengat ini .

Silakan tulis di komentar yang tetap tidak dapat dipahami, dan saya pasti akan memberikan penjelasan tambahan. Keluhkan tentang kesulitan dalam mempelajari kursus sekolah dan katakan bahwa Anda telah takut dalam buku teks kimia. Dan kemudian artikel berikutnya akan memberi tahu persis tentang masalah ini.


Добавить комментарий