Статьи

Yandex Dzen.

Mindenki, aki már egy kicsit költözött a kémia tanulmányozásában, a "mole" fogalmával szemben áll. Igaz, leginkább azonnal gondolkodj a lepkékről, akik a nyár szekrényében szőrme kabátot evettek, de A kémia egy teljesen más történet . És most kitaláljuk.

Fotó: Formidapps.com
Fotó: Formidapps.com

Szóval nézzük meg néhány kémiai reakciót. Például:

H2 + F2 = 2HF

Itt 1 hidrogénmolekula H2 reagál egy fluor F2 molekulával, és két hidrogén-fluorid molekulát kapunk. Hadd emlékeztessem Önt, a reakcióban reagált vagy kapott molekulák vagy atomok száma az együttható, azaz az anyag képletével szemben álló szám. Példánkban nincs semmi hidrogén előtt, de valójában itt szállíthatunk egy egységet, vagyis szükségünk van 1 hidrogén molekula. Fluoro előtt nem érdemes semmit, ez azt jelenti, hogy szükségünk van 1 fluor molekulára. De a hidrogén-fluorid HF előtt kétszer. Ez azt jelenti, hogy 2 hidrogén-fluorid molekula van. Azaz:

H2 + F2 = 2HF ugyanaz, mint a

1H2 + molekula 1 molekula F2 = 2 HF molekulák.

De tudod, hogy a molekulák olyan kicsiek, hogy nem látjuk őket. Hogyan tekintjük meg ezeket a molekulákat, amelyek reagálnak? Ehhez bevezette a koncepciót Anyajegy .

A MOL az anyag mennyisége, amelyben ugyanazokat a részecskéket tartalmazzák, mivel az atomok 12 gramm szénnel vannak ellátva, atomegységgel 12 tömegegységgel.

Ez egy meglehetősen környezeti definíció, de emlékezni kell. Van egy kellemes pillanat: egy mól bármely anyag tartalmaz Avogadro száma Részecskék. Itt van, ez a szám:

Mi a "Mole" a kémia és a moláris tömeg megtanulása

Egy ilyen szám nehéz. Csak azt gondolod, hogy egy milliárd pedig 1000.000.000. És egy mól részecskékben 6.02 * 100.000.000.000.000.000.000! (De ne nézze meg a rémálmokat éjjel, csak emlékezzen a 6.02 * 10-re huszonharmadi fokozatban).

Így, Az egyik mól bármely anyagban 6,02 * 10 a részecskék huszonegyharmadában. De tudjuk, hogy a különböző anyagok atomjai eltérő szerkezetűek, ezért más tömeg. Ezért A különböző anyagok között imádkozó tömegek eltérnek . Ennek rendezéséhez menjünk az országba, és végezzük a kísérletet.

Pontosan emlékezzünk arra, hogy az 1 mol mindig azonos számú részecskék száma (6.02 * 10 huszonharmadi fokozatban). De az ilyen számok szokásos életében nincs, így kevesebbet veszünk, például 100. Ez lesz a feltételes kísérleti mólunk. Most egy halomban 100 cseresznyét, egy másik csomóban - 100 körte, a harmadik - 100 görögdinnyein. Egy csomó 1 mol. Minden halomban lelkiismeretesen összehajtjuk ugyanazt a részecskéket, ugye? De ezeknek a különböző típusú részecskéknek: az egyik halom cseresznye, a többi - körte, a harmadik görögdinnye. És most mérjük. Mit gondolsz, hogy 100 cseresznye, 100 körte és 100 görögdinnye lesz? Természetesen ez lesz. Ugyanakkor kérjük, vegye figyelembe: az egyes halomban lévő részecskék száma ugyanolyan, de ezek a cölöpök eltérőek. Miért? Mivel a részecskék mások!

A kémiában minden ugyanaz. Ha az előírtnál 1 mol hidrogén, 1 moly oxigén és 1 mol nátrium, akkor tömeges más lesz (ne felejtsük az út az országban). És fontos. De most van egy törvényi kérdés: Mi lehet megtudni, hogy mi a tömege 1 mol hidrogén, 1 mol oxigén és 1 mol nátrium és általában bármely anyag? Ehhez bevezette a koncepciót moláris tömeg.

Moláris tömeg, és van egy 1 imádkozó anyag tömege.

Hogyan lehet meghatározni? Egyszerűen. Ez az anyag atomi tömege vagy molekulatömege, amelyet elvárunk, a Mendeleev táblázat használatával. A moláris tömeget az M betű jelöli, és g / mol-ban fejezzük ki (Csak azért, mert megmutatja, hogy hány gramm vezet 1 mol). Példák a kémiai tankönyvből.

1. példa.

Talál egy csomó egy imádkozást (ez moláris tömeg Alumínium.

Megoldjuk a kémia és a Mendeleev táblázat megtekintését. Látjuk, hogy az alumínium atomi tömege 27. A képlet egyszerűen alumínium anyag - Al, azaz az atom itt van. Ennek következtében az alumínium moláris tömege egybeesik az atomdal és egyenlő 27 g / mol.

2. példa.

Keresse meg a fluorid moláris tömegét.

Normál körülmények között fluor - gáz, így a fluor molekula két atomból áll, és így néz ki: f2. A periódusos találunk fluor- és látni, hogy az atom tömege 19. Ezért a móltömeg fluort 2 * 19 = 38 g / mol.

3. példa.

Keresse meg a kalcium-oxid moláris tömegét.

Képlet Kalcium-oxid Sao. Újra nézzük az asztalnál: kalcium-atomi tömeg 40, oxigén atomi tömege 16. moláris tömege kalcium-oxid 40 + 16 = 56 g / mol.

4. példa.

Keresse meg a szilícium-oxid moláris tömegét.

SiO2 szilícium-oxid formula. A Mengyelejev táblázat számol be, hogy az atom tömege a szilícium 28, oxigén - 16. Legyen óvatos, ebben a kérdésben a trükk! Az oxid formula, két oxigénatom, győződjön meg róla, hogy ezt úgy véli, hogy a válasz helyes. És ez így lesz: a szilícium-oxid 28 + 16 * 2 = 60 g / mol moláris tömege. (16 Az egy oxigénatom tömege, kettőnk van a képletben, így 16-tól 2-ig szorozunk!).

5. példa.

A kémiai oktató összetett példája. De azt javaslom, hogy behatoljanak, és kitaláljam, hogy végül tisztázzam mindent. Tehát válaszoljon, mi a kénsav moláris tömege.

Itt kell összpontosítania, hogy nem zavarja meg. A kénsav H2S04 képlete, azaz:

· 2 hidrogénatom

· 1 kénatom

· 4 oxigénatom.

Az időszakos asztalra nézünk és meghatároztuk az atomtömegeket:

· Hidrogén atomsúlya - 1

· Sulfur Atomic Súly - 32

· Az oxigén atomi tömege - 16.

Menjen a számításhoz:

2 Hidrogénatom + 1 kénatom + 4 oxigénatom

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

Ebben a kifejezésben az egyes kifejezésekben az első tényező az elem atomok száma, a második tényező atomos tömeg. Ezután csak matematika: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. És igen, moláris tömeg Kénsav 98 g / mol.

Biztos vagyok benne, hogy megkülönbözteti a kémiai szekrényben és a kémiai szekrényben lévő mólt. És akkor megértjük, Hogyan kell mérlegelni a szokásos mérlegeket Ezeket a lepkéket .

Kérjük, írjon az észrevételek megjegyzéseibe, és biztosan további magyarázatot adok. Legyen panaszkodjon az iskolai tanfolyam tanulásának nehézségeiről, és azt mondja, hogy félt a kémia tankönyvében. És akkor a következő cikk pontosan megmondja ezt a problémát.


Добавить комментарий