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Tous ceux qui ont déjà déménagé un peu en étudiant la chimie, sont confrontés au concept de "taupe". Vrai, la plupart pensent immédiatement à des papillons, qui mangeaient un manteau de fourrure dans le placard pour l'été, mais La taupe en chimie est une histoire complètement différente . Et maintenant, nous le découvrirons.

Photo: formidapps.com
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Alors, regardons une réaction chimique. Par exemple, tel:

H2 + F2 = 2HF

Ici, 1 molécule d'hydrogène H2 réagit avec une molécule FLUORINE F2 et deux molécules de fluorure d'hydrogène sont obtenues. Permettez-moi de vous rappeler, le nombre de molécules ou d'atomes qui réagissent ou obtenus dans la réaction est déterminé par le coefficient, c'est-à-dire le chiffre faisant face à la formule de la substance. Dans notre exemple, il n'y a rien avant l'hydrogène, mais nous pouvons en fait livrer une unité ici, c'est-à-dire que nous avons besoin d'une molécule d'hydrogène. Avant Fluoro, cela ne vaut aussi rien, cela signifie que nous avons besoin de 1 molécule de fluor. Mais devant le fluorure d'hydrogène, HF est une fois deux fois. Cela signifie que nous avons 2 molécule de fluorure d'hydrogène. C'est à dire:

H2 + F2 = 2HF est le même que

1 molécule 1 H2 + molécule F2 = 2 molécules HF.

Mais vous savez que les molécules sont si petites que nous ne pouvons pas les voir. Comment considérons-nous ces molécules qui réagissent? Pour ce faire, j'ai introduit le concept Taupe .

Mol est la quantité de substance dans laquelle les mêmes particules sont contenues lorsque des atomes sont contenues dans 12 grammes de carbone avec une unité atomique de masse 12.

C'est une définition plutôt environnante, mais elle doit être rappelée. Il y a un moment agréable: dans une mole de toute substance contient Nombre d'avogadro Particules. C'est ici, c'est le nombre:

Quelle est la "taupe" en chimie et comment apprendre la masse molaire

Un tel nombre est difficile. Vous pensez simplement qu'un milliard est de 1 000 000 000. Et dans une mole de particules de 6,02 * 100 000 000 000 000 000 000! (Mais pas voir des cauchemars la nuit, souvenez-vous simplement de 6,02 * 10 en vingt-troisième degré).

Alors, Dans une mole de toute substance contient 6,02 * 10 dans le vingt-troisième degré de particules. Mais nous savons que les atomes de substances différentes ont une structure différente et donc une masse différente. C'est pourquoi Les masses d'une personne en prière entre différentes substances varient . Pour régler cela, allons au pays et faisons l'expérience.

Nous nous souvenons exactement que 1 mol est toujours le même nombre de particules (6,02 * 10 en vingt-tiers). Mais dans la vie habituelle de ces nombres, il n'y a pas non plus, nous prenons donc le nombre moins, par exemple, 100. Ce sera notre mole expérimentale conditionnelle. Maintenant, dans une pile, nous mettons 100 cerises, dans un autre bouquet - 100 poires, dans la troisième - 100 pastèques. Un tas est de 1 mol. Dans chaque pile, nous avons consciencieusement plié le même nombre de particules, non? Mais les particules de ces différents types: dans un tas de cerises, dans les autres poires, dans la troisième - pastèque. Et maintenant nous allons peser. Que pensez-vous qu'il y aura une masse de 100 cerises, 100 poires et 100 pastèques? Bien sûr, ce sera. Dans le même temps, veuillez noter que le nombre de particules dans chaque pile est égale, mais ces piles pèsent différemment. Pourquoi? Parce que les particules sont différentes!

En chimie, tout est pareil. Si vous prenez 1 moles d'hydrogène, 1 oxygène mite et 1 mol sodique, puis la masse sera différente (rappelez-vous le voyage au pays). Et c'est important. Mais maintenant, il y a une question à savoir-faire: quoi savoir quelle est la masse de 1 mole d'hydrogène, 1 mole d'oxygène et 1 mol sodique et en général toute substance? Pour cela introduit le concept masse molaire.

Masse molaire et il y a une masse de 1 substance de prier.

Comment le déterminer? Simplement. Il s'agit d'une masse atomique ou d'un poids moléculaire de la substance que nous prévoyons à l'aide de la table Mendeleev. La masse molaire est désignée par la lettre M et est exprimée en g / mol (Juste parce que cela montre combien de grammes mènent 1 mol). Exemples du manuel de chimie.

Exemple 1.

Trouver beaucoup d'une prière (c'est masse molaire ) Aluminium.

Nous résolvons la chimie et regardons la table Mendeleev. Nous voyons que la masse atomique d'aluminium 27. La formule est simplement une substance en aluminium - Al, c'est-à-dire l'atome ici en est un. Par conséquent, la masse molaire d'aluminium coïncide avec l'atomique et égale à 27 g / mol.

Exemple 2.

Trouvez la masse molaire de fluorure.

Fluor sous nous dans des conditions normales - gaz, de sorte que la molécule de fluor est constituée de deux atomes et ressemble à ceci: F2. Dans le tableau périodique, nous trouvons fluor et voient que sa masse atomique est 19. Par conséquent, le poids molaire de la fluor 2 * 19 = 38 g / mol.

Exemple 3.

Trouvez la masse molaire de l'oxyde de calcium.

Formule Oxyde de calcium Sao. Nous regardons à nouveau dans la table: masse atomique de calcium 40, masse atomique d'oxygène 16. Masse molaire d'oxyde de calcium 40 + 16 = 56 g / mol.

Exemple 4.

Trouvez la masse molaire de l'oxyde de silicium.

Formule d'oxyde de silicium SiO2. La table Mendeleev indique que la masse atomique de silicium 28, d'oxygène - 16. Soyez prudent, dans cette affaire de l'astuce! Dans la formule d'oxyde, deux atomes d'oxygène, assurez-vous de considérer cela afin que la réponse soit correcte. Et ce sera comme suit: la masse molaire d'oxyde de silicium 28 + 16 * 2 = 60 g / mol. (16 est la masse d'un atome d'oxygène, nous en avons deux dans la formule, nous avons donc multiplié 16 à 2!).

Exemple 5.

Un exemple complexe de tuteur de chimie. Mais je recommande de pénétrer et de comprendre tout clarifier enfin. Alors, répondez, quelle est la masse molaire d'acide sulfurique.

Ici vous devez vous concentrer ne pas être confus. La formule d'acide sulfurique H2SO4, c'est-à-dire que nous avons:

· 2 atomes d'hydrogène

· 1 atome de soufre

· 4 atomes d'oxygène.

Nous examinons le tableau périodique et les masses atomiques déterminées:

· Poids atomique de l'hydrogène - 1

· Poids atomique de soufre - 32

· Masse atomique d'oxygène - 16.

Allez au calcul:

2 atome d'hydrogène + 1 atome de soufre + 4 atome d'oxygène

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

Dans cette expression à chaque terme, le premier facteur est le nombre d'atomes d'éléments, le deuxième facteur est la masse atomique. Ensuite, juste mathématiques: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. Et oui, masse molaire Acide sulfurique 98 g / mol.

Je suis sûr que vous distinguerez la taupe dans le placard et la taupe en chimie. Et puis nous comprendrons, Comment peser des échelles ordinaires ces papillons .

Veuillez écrire dans les commentaires qui sont restés incompréhensibles et je donnerai certainement des explications supplémentaires. Soyez plaindre des difficultés d'apprentissage du cours de l'école et de dire que vous avez été effrayé dans le manuel de la chimie. Et puis, le prochain article racontera exactement ce problème.


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