Статьи

Yandex Dzen.

Kaikki, jotka ovat jo siirtäneet hieman kemian opiskeluun, kohtaavat "moolin" käsitteen. Totta, useimmat ajattelevat välittömästi mothit, jotka söivät turkis takki kaappiin kesällä, mutta Kemian mooli on täysin erilainen tarina . Ja nyt me selvitämme sen.

Kuva: Formidapps.com
Kuva: Formidapps.com

Katsokaa niin kemiallista reaktiota. Esimerkiksi sellainen:

H2 + F2 = 2HF

Tässä 1 vetymolekyyli H2 reagoi yhteen fluorif2-molekyyliin ja saadaan kaksi vetyfluoridimolekyyliä. Haluan muistuttaa teitä, reaktiossa reagoivien tai saatujen tai saatujen molekyylien tai atomien määrä määritetään kerroin, eli aineen kaavan mukainen numero. Esimerkissämme ei ole mitään ennen vetyä, mutta itse asiassa voimme toimittaa yksikön täältä, eli tarvitsemme 1 vetymolekyyliä. Ennen fluoraa ei myöskään kannata mitään, se tarkoittaa, että tarvitsemme 1 fluorimolekyyliä. Mutta vetyfluoridin HF: n edessä on kaksi kertaa. Tämä tarkoittaa, että meillä on 2 vetyfluoridimolekyyliä. Toisin sanoen:

H2 + F2 = 2HF on sama kuin

1 H2 + Molekyyli 1 Molekyyli F2 = 2 HF-molekyylit.

Mutta tiedät, että molekyylit ovat niin pieniä, ettemme näe niitä. Kuinka pidämme näitä molekyylejä, jotka reagoivat? Tehdä tämä, ovat ottaneet käyttöön käsitteen Mooli .

Mol on aineen määrä, jossa samat hiukkaset sisältyvät atomeina, sisältyvät 12 grammaan hiilellä, jonka atomiyksikkö on massa 12.

Tämä on melko ympäröivä määritelmä, mutta se on muistettava. On miellyttävä hetki: yhdessä moolissa mitä tahansa ainetta sisältävät Avogadron määrä Hiukkaset. Tässä on, tämä on numero:

Mikä on "mooli" kemiassa ja miten oppia molaarimassan

Tällainen numero on vaikeaa. Luulet vain miljardi on 1 000 000 000. ja yhdessä moolissa hiukkasia 6.02 * 100 000 000 000,000,000,000! (Mutta ei näe painajaisia ​​yöllä, muista vain 6,02 * 10 kahdenkymmenen kolmannen asteen).

Niin, Yhdessä moolissa mikä tahansa aine sisältää 6,02 * 10 kahdenkymmenen kolmannen hiukkasten kohdalla. Mutta tiedämme, että eri aineiden atomeilla on erilainen rakenne ja siksi eri massa. Siksi Eri aineiden rukouksen massat vaihtelevat . Voit selvittää tämän, mennään maahan ja tehdä kokeilun.

Muistamme tarkalleen, että 1 mooli on aina sama määrä hiukkasia (6,02 * 10 kahdenkymmenen kolmannen asteen). Mutta tällaisten lukujen tavanomaisessa elämässä ei ole, joten otamme numeron vähemmän, esimerkiksi 100. Se on meidän ehdollinen kokeellinen mooli. Nyt yhdessä paalulla laitamme 100 kirsikkaa, toisessa nippu - 100 päärynällä kolmannella - 100 vesimelonia. Bunch on 1 mol. Jokaisessa kasassa olemme tietoisesti taitettu saman määrän hiukkasia, eikö? Mutta näiden eri tyyppisten hiukkasten: Yhdessä kasassa kirsikka, toisessa päärynöissä, kolmannessa vesimelonissa. Ja nyt painamme. Mitä mieltä olet 100 kirsikaa, 100 päärynää ja 100 vesimelonia? Tietenkin se on. Samanaikaisesti huomiota: Kunkin paalun hiukkasten määrä on tasapuolisesti, mutta nämä paalut painaa eri tavalla. Miksi? Koska hiukkaset ovat erilaisia!

Kemian kaikki on sama. Jos otat 1 moolia vetyä, 1 kovaa happea ja 1 mol natriumia, sitten massa on erilainen (muistaa matkan maahan). Ja se on tärkeää. Mutta nyt on paha kysymys: Mitä selvittää, mikä on 1 moolia vetyä, 1 moolia happea ja 1 mol natriumia ja yleensä kaikki aineet? Sillä tämä esitteli käsitteen moolimassa.

Molaarinen massa ja siellä on massa 1 rukoileva aine.

Kuinka määrittää se? Yksinkertaisesti. Tämä on atomien massa tai molekyylipaino, jota odotamme Mendeleev-taulukon avulla. Molaarinen massa merkitään kirjain m ja ilmaistaan ​​g / mol (Vain siksi, että se osoittaa, kuinka monta grammaa lyijyä 1 mol). Esimerkkejä kemian oppikirjasta.

Esimerkki 1.

Löytää paljon rukoilua (se on moolimassa ) Alumiini.

Ratkaisemme kemiaa ja tarkastelemme Mendeleev-taulukkoa. Näemme, että alumiinin atomien massa 27. Kaava on yksinkertaisesti alumiininen aine - Al, eli atomi tässä on yksi. Näin ollen alumiinin moolimassa on samaan aikaan atomi ja yhtä suuri kuin 27 g / mol.

Esimerkki 2.

Etsi fluoridin molaarinen massa.

Fluorimme alla normaaleissa olosuhteissa - kaasu, joten fluorimolekyyli koostuu kahdesta atomista ja näyttää tältä: F2. Jaksollisessa taulukossa löydämme fluoria ja katso, että sen atomien massa on 19. Siksi fluorin 2 * 19 = 38 g / mol-molaarinen paino.

Esimerkki 3.

Etsi kalsiumoksidin molaarinen massa.

Kaava Kalsiumoksidi Sao. Tarkastelemme uudelleen pöydässä: kalsium atomi massa 40, atomi massa happea 16. Molaarinen kalsiumoksidi 40 + 16 = 56 g / mol.

Esimerkki 4.

Etsi silikonioksidin molaarinen massa.

Si02 Silicon Oksidin kaava. Mendeleev-taulukko kertoo, että Silicon 28: n atomien massa, happi - 16. Ole varovainen, tässä tempun asiassa! Oksidimuodossa kaksi happiatomia, muista tarkastella tätä niin, että vastaus on oikea. Ja se on näin: silikonioksidin 28 + 16 * 2 = 60 g / mol-molaarinen massa. (16 on yhden happiatomin massa, meillä on kaksi kaavaa, joten kerroimme 16 - 2!).

Esimerkki 5.

Monimutkainen esimerkki kemian tutorista. Mutta suosittelen tunkeutumaan ja selvittämään kaiken lopulta. Joten vastaus, mikä on rikkihapon molaarinen massa.

Täällä sinun on keskityttävä, ei hämmentyä. Rikkihapon H2S04 kaavaa, toisin sanoen meillä on:

· 2 vetyatomeja

· 1 rikki atomi

· 4 happiatomia.

Tarkastelemme säännöllistä pöytää ja määritetään atomien massoja:

· Atomipaino vetyä - 1

· Rikki atomipaino - 32

· Oxygen-atomimassa - 16.

Siirry laskentaan:

2 vetyatomi + 1 rikki atomi + 4 happiatomia

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

Tässä ilmaisussa kussakin termillä ensimmäinen tekijä on elementtitomien lukumäärä, toinen tekijä on atomi massa. Sitten vain matematiikka: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. Ja kyllä, moolimassa Rikkihappo 98 g / mol.

Olen varma, nyt erotat moolin kemian kaapissa ja moolissa. Ja sitten ymmärrämme, Kuinka punnita tavallisista vaa'at näistä koi .

Kirjoita kommentteihin, jotka pysyivät käsittämättömänä, ja aion ehdottomasti antaa muita selityksiä. Ole valitettava vaikeuksista oppimisen oppimisessa ja sanoa, että olet peloissaan kemian oppikirjassa. Ja sitten seuraava artikkeli kertoo täsmälleen tästä ongelmasta.


Добавить комментарий