Статьи

Yandex Dzen.

هر کس که در حال تحصیل در شیمی کمی بود، با مفهوم "مول" مواجه شد. درست است، اغلب بلافاصله در مورد پروانه ها فکر می کنم، که کت خز را در گنجه برای تابستان خوردند، اما مول در شیمی یک داستان کاملا متفاوت است . و حالا ما آن را کشف خواهیم کرد.

عکس: formidapps.com
عکس: formidapps.com

بنابراین، بیایید به برخی از واکنش های شیمیایی نگاه کنیم. به عنوان مثال، چنین:

H2 + F2 = 2HF

در اینجا، 1 مولکول هیدروژن H2 با یک مولکول F2 فلورین واکنش می دهد و دو مولکول هیدروژن فلوراید به دست می آید. اجازه دهید به شما یادآوری کنم، تعداد مولکول ها یا اتم هایی که در واکنش واکنش نشان می دهند یا به دست می آیند، با ضریب تعیین می شود، یعنی رقمی که به شکل فرمول ماده مواجه می شود. به عنوان مثال، هیچ چیز قبل از هیدروژن وجود ندارد، اما در واقع ما می توانیم یک واحد را در اینجا عرضه کنیم، یعنی ما نیاز به 1 مولکول هیدروژنی داریم. قبل از فلورو، این نیز ارزش ندارد، به این معنی است که ما نیاز به 1 مولکول فلورین داریم. اما در مقابل هیدروژن فلوراید HF دو بار است. این به این معنی است که ما 2 مولکول فلوراید هیدروژن داریم. I.E:

H2 + F2 = 2HF همانند است

1 مولکول مولکول 1 H2 + مولکول F2 = 2 HF.

اما شما می دانید که مولکول ها خیلی کوچک هستند که ما نمی توانیم آنها را ببینیم. چگونه این مولکول ها را واکنش نشان می دهیم؟ برای انجام این کار، این مفهوم را معرفی کرده اید مول کردن .

مول مقدار ماده ای است که در آن ذرات مشابه به عنوان اتم ها در 12 گرم کربن حاوی یک واحد اتمی توده ای شامل می شوند.

این تعریف نسبتا اطراف آن است، اما باید به یاد داشته باشید. یک لحظه دلپذیر وجود دارد: در یک مول از هر ماده حاوی تعداد Avogadro ذرات. در اینجا این است، این شماره است:

"مول" در شیمی و چگونگی یادگیری توده مولر چیست؟

چنین تعداد دشوار است شما فقط فکر می کنید، یک میلیارد 1،000،000،000 است. و در یک مول ذرات 6.02 * 100،000،000،000،000،000! (اما نه برای دیدن کابوس در شب، فقط به یاد داشته باشید 6.02 * 10 در بیست و سوم درجه).

بنابراین، در یک مول از هر ماده شامل 6.02 * 10 در میزان بیست و سوم ذرات است. اما ما می دانیم که اتم های مواد مختلف دارای یک ساختار متفاوت هستند و بنابراین یک توده متفاوت است. از همین رو توده های یک دعا در میان مواد مختلف متفاوت هستند . برای مرتب کردن این، بیایید به کشور برویم و آزمایش انجام دهیم.

ما دقیقا به یاد می آوریم که 1 مول همیشه همان تعداد ذرات (6.02 * 10 در بیست و سوم درجه) است. اما در زندگی معمول از این تعداد از این تعداد وجود ندارد، بنابراین ما تعداد کمتر، به عنوان مثال، 100. آن را مول آزمایشی مشروط ما خواهد بود. در حال حاضر در یک شمع ما 100 گیلاس را در یک دسته دیگر - 100 گلابی، در سومین نوع هندوانه قرار دادیم. یک دسته 1 مول است. در هر شمع، ما با احترام به همان تعداد ذرات، درست است؟ اما ذرات این نوع های مختلف: در یک شمع گیلاس، در دیگر گلابی، در سوم - هندوانه. و حالا ما وزن خواهیم داشت. شما فکر می کنید توده ای از 100 گیلاس، 100 گلابی و 100 هندوانه وجود دارد؟ البته، این خواهد بود. در عین حال، لطفا توجه داشته باشید: تعداد ذرات در هر شمع به همان اندازه است، اما این شمع ها به طور متفاوتی وزن می کنند. چرا؟ از آنجا که ذرات متفاوت هستند!

در شیمی همه چیز یکسان است. اگر شما 1 مول از هیدروژن، 1 میلیمتر اکسیژن و 1 مول سدیم مصرف کنید، پس از آن جرم متفاوت خواهد بود (به یاد داشته باشید سفر به کشور). و مهم است. اما در حال حاضر یک سوال قانون اساسی وجود دارد: چه چیزی برای پیدا کردن جرم 1 مول از هیدروژن، 1 مول اکسیژن و 1 مول سدیم و به طور کلی هر ماده؟ برای این مفهوم معرفی شد توده مولر.

توده مولر و توده ای از 1 ماده دعا وجود دارد.

چگونه آن را تعیین کنیم؟ به سادگی. این یک توده اتمی یا وزن مولکولی ماده ای است که ما انتظار داریم، با استفاده از جدول مندلیف. توده مولر توسط حرف M نشان داده شده و در G / MOL بیان شده است (فقط به این دلیل که نشان می دهد چند گرم سرب 1 مولکول). نمونه هایی از کتاب های شیمیایی شیمی.

مثال 1

پیدا کردن بسیاری از دعا (این است توده مولر ) آلومینیوم.

ما شیمی را حل می کنیم و به میز Mendeleev نگاه می کنیم. ما می بینیم که توده اتمی آلومینیوم 27. فرمول به سادگی مواد آلومینیومی است - ال، یعنی، اتم در اینجا یکی است. در نتیجه، توده مولر آلومینیوم همزمان با اتمی و برابر 27 گرم در مول است.

مثال 2

توده مولر فلوراید را پیدا کنید.

فلورین تحت شرایط عادی - گاز، بنابراین مولکول فلورین شامل دو اتم است و به نظر می رسد این است: F2. در جدول تناوبی ما فلوئور را پیدا می کنیم و می بینیم که توده اتمی آن 19 است. بنابراین، وزن مولر فلوئور 2 * 19 = 38 گرم در مول.

مثال 3

توده مولر اکسید کلسیم را پیدا کنید.

فرمول اکسید کلسیم سائو ما دوباره در جدول نگاه می کنیم: توده اتمی کلسیم 40، توده اتمی اکسیژن 16. توده مولر اکسید کلسیم 40 + 16 = 56 گرم در مول.

مثال 4

توده مولر اکسید سیلیکون را پیدا کنید.

فرمول اکسید سیلیکون SiO2. جدول Mendeleev گزارش می دهد که توده اتمی سیلیکون 28، اکسیژن - 16. مراقب باشید، در این مورد از ترفند! در فرمول اکسید، دو اتم اکسیژن، مطمئن شوید که این را در نظر بگیرید تا پاسخ درست باشد. و این همانند این خواهد بود: توده مولر اکسید سیلیکون 28 + 16 * 2 = 60 گرم در مول. (16 جرم یک اتم اکسیژن است، ما دو را در فرمول داریم، بنابراین ما 16 تا 2 ضرب کردیم!)

مثال 5

یک نمونه پیچیده از معلم شیمی. اما من توصیه می کنم به نفوذ و کشف کردن همه چیز در نهایت. بنابراین، پاسخ، توده مولر اسید سولفوریک چیست؟

در اینجا شما باید تمرکز نکنید اشتباه نکنید. فرمول اسید سولفوریک H2SO4، یعنی، ما داریم:

· 2 اتم هیدروژن

· 1 اتم گوگرد

· 4 اتم اکسیژن.

ما به جدول تناوبی نگاه می کنیم و توده های اتمی را تعیین می کنیم:

· وزن اتمی هیدروژن - 1

· وزن اتمی گوگرد - 32

· توده اتمی اکسیژن - 16.

برو به محاسبه:

2 هیدروژن اتم + 1 سولفور اتم + 4 اتم اکسیژن

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

در این عبارت در هر دوره، اولین عامل تعداد اتم های عنصر است، عامل دوم جرم اتمی است. سپس فقط ریاضیات: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. و بله، توده مولر اسید سولفوریک 98 گرم / مول.

من مطمئن هستم، حالا شما مول را در گنجه و مول در شیمی تشخیص می دهید. و سپس ما درک خواهیم کرد چگونه می توان در مقیاس های معمولی این پروانه ها را وزن کرد .

لطفا در نظرات که غیر قابل درک بود، بنویسید و قطعا توضیحات بیشتری خواهم داد. در مورد مشکلات یادگیری دوره مدرسه شکایت کنید و بگوئید که شما در کتاب درسی شیمی ترسیدید. و سپس مقاله بعدی دقیقا در مورد این مشکل توضیح خواهد داد.


Добавить комментарий