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Todos los que ya se han movido un poco en el estudio de la química, se enfrenta al concepto de "Mole". Es cierto, lo que más inmediatamente piensa en las polillas, que comieron un abrigo de piel en el armario durante el verano, pero Mole en química es una historia completamente diferente. . Y ahora lo resolveremos.

Foto: FormidApps.com
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Entonces, veamos alguna reacción química. Por ejemplo, tal:

H2 + F2 = 2Hf

Aquí, 1 molécula de hidrógeno H2 reacciona con una molécula F2 de fluorina y se obtienen dos moléculas de fluoruro de hidrógeno. Permítanme recordarle, el número de moléculas o átomos que reaccionan u obtenidos en la reacción se determina por el coeficiente, es decir, el dígito que enfrenta la fórmula de la sustancia. En nuestro ejemplo, no hay nada antes que el hidrógeno, pero de hecho, podemos entregar una unidad aquí, es decir, necesitamos 1 molécula de hidrógeno. Antes de Fluoro, no vale la pena nada, significa que necesitamos 1 molécula de flúor. Pero en frente del fluoruro de hidrógeno HF es un dos veces. Esto significa que tenemos 2 moléculas de fluoruro de hidrógeno. Es decir:

H2 + F2 = 2HF es el mismo que

1 Molécula H2 + Molécula 1 F2 = 2 Moléculas HF.

Pero sabes que las moléculas son tan pequeñas que no podemos verlas. ¿Cómo consideramos estas moléculas que reaccionan? Para hacer esto, he introducido el concepto. Topo .

Mol es la cantidad de sustancia en la que se contengan las mismas partículas como los átomos se encuentran en 12 gramos de carbono con una unidad atómica de masa 12.

Esta es una definición más bien circundante, pero debe ser recordada. Hay un momento agradable: en un mol de cualquier sustancia contiene Número de avogadro Partículas Aquí está, este es el número:

¿Qué es "Mole" en química y cómo aprender la masa molar?

Tal número es difícil. Solo piensas, mil millones son 1.000.000.es. ¿Y en un mol de partículas 6.02 * 100,000,000,000,000,000,000? (Pero no ver pesadillas por la noche, solo recuerda 6.02 * 10 en vigésimo tercer grado).

Entonces, En un mol de cualquier sustancia contiene 6.02 * 10 en el tercer grado de partículas. Pero sabemos que los átomos de diferentes sustancias tienen una estructura diferente, y por lo tanto una masa diferente. Es por eso Las masas de una oración entre las diferentes sustancias varían. . Para resolver esto, vamos al país y vamos al experimento.

Recordamos exactamente que 1 mol es siempre el mismo número de partículas (6.02 * 10 en vigésimo tercer grado). Pero en la vida habitual de tales números no hay, así que tomamos el número menos, por ejemplo, 100. Será nuestro mole experimental condicional. Ahora, en una pila, ponemos 100 cerezas, en otro grupo - 100 peras, en la tercera: 100 sandías. Un montón es 1 mol. En cada pila, concientmente plegamos el mismo número de partículas, ¿verdad? Pero partículas de estos diferentes tipos: en una pila de cereza, en las otras peras, en la tercera sandía. Y ahora lo pesaremos. ¿Qué crees que habrá una masa de 100 cerezas, 100 peras y 100 sandías? Por supuesto, será. Al mismo tiempo, tenga en cuenta: el número de partículas en cada pila es igualmente, pero estas pilas pesan de manera diferente. ¿Por qué? ¡Porque las partículas son diferentes!

En química todo es lo mismo. Si toma 1 mol de hidrógeno, 1 polilla oxígeno y 1 mol sodio, entonces la masa será diferente (recuerde el viaje al país). Y es importante. Pero ahora hay una pregunta de demanda: ¿Qué descubrir qué es la masa de 1 mol de hidrógeno, 1 mol de oxígeno y 1 mol sodio y en general alguna sustancia? Para esto presentó el concepto. masa molar.

Misa molar y hay una masa de 1 sustancia de oración.

¿Cómo determinarlo? Simplemente. Esta es una masa atómica o un peso molecular de la sustancia que esperamos, utilizando la tabla MENDELEEV. La masa molar se denota por la letra M y se expresa en g / mol. (Solo porque muestra cuántos gramos llevan 1 mol). Ejemplos del libro de texto de química.

Ejemplo 1.

Encontrar una gran cantidad de orar (es masa molar ) Aluminio.

Resolvemos la química y miramos la mesa Mendeleev. Vemos que la masa atómica de aluminio 27. La fórmula es simplemente sustancia de aluminio, es decir, el átomo aquí es uno. En consecuencia, la masa molar de aluminio coincide con el atómico e igual a 27 g / mol.

Ejemplo 2.

Encuentra la masa molar de fluoruro.

Flúor debajo de nosotros en condiciones normales: gas, por lo que la molécula de flúor consiste en dos átomos y se parece a esto: F2. En la tabla periódica encontramos flúor y vea que su masa atómica es 19. Por lo tanto, el peso molar del flúor 2 * 19 = 38 g / mol.

Ejemplo 3.

Encuentra la masa molar de óxido de calcio.

Fórmula Óxido de calcio SAO. Miramos de nuevo en la mesa: Masa atómica de calcio 40, masa atómica de oxígeno 16. Masa molar de óxido de calcio 40 + 16 = 56 g / mol.

Ejemplo 4.

Encuentra la masa molar de óxido de silicona.

Fórmula de óxido de silicio SiO2. La tabla de Mendeleev informa que la masa atómica de Silicon 28, Oxygen - 16. ¡Tenga cuidado, en este asunto del truco! En la fórmula de óxido, dos átomos de oxígeno, asegúrese de considerar esto para que la respuesta sea correcta. Y será así: la masa molar de óxido de silicona 28 + 16 * 2 = 60 g / mol. (16 es la masa de un átomo de oxígeno, tenemos dos en la fórmula, ¡así que nos multiplicamos de 16 a 2!).

Ejemplo 5.

Un complejo ejemplo de tutor de química. Pero recomiendo penetrar y descubrir para aclarar todo finalmente. Entonces, responda, cuál es la masa molar de ácido sulfúrico.

Aquí tienes que enfocarte no confundirse. La fórmula del ácido sulfúrico H2SO4, es decir, tenemos:

· 2 átomos de hidrógeno

· 1 átomo de azufre

· 4 átomos de oxígeno.

Miramos en la tabla periódica y determinamos masas atómicas:

· Peso atómico de hidrógeno - 1

· Peso atómico de azufre - 32

· Masa atómica de oxígeno - 16.

Ir al cálculo:

2 átomo de hidrógeno + 1 átomo de azufre + 4 átomos de oxígeno

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

En esta expresión en cada término, el primer factor es el número de átomos de elementos, el segundo factor es la masa atómica. Luego, solo matemáticas: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. Y si, masa molar Ácido sulfúrico 98 g / mol.

Estoy seguro, ahora distinguirá el lunar en el armario y el lunar en la química. Y luego lo entenderemos, Cómo pesar en escalas ordinarias estas polillas .

Escriba en los comentarios que permanecieron incomprensibles, y definitivamente daré explicaciones adicionales. Se queja sobre las dificultades para aprender el curso de la escuela y decir que ha tenido miedo en el libro de texto de la química. Y luego el siguiente artículo le dirá exactamente este problema.


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