Статьи

Yandex Dzen.

Ο καθένας που έχει ήδη μετακομίσει λίγο στη μελέτη της χημείας, αντιμετωπίζει την έννοια του "mole". Είναι αλήθεια, πιο άμεσα σκεφτείτε τους σκώρους, που έτρωγαν ένα παλτό γούνας στο ντουλάπι για το καλοκαίρι, αλλά Το mole στη χημεία είναι μια εντελώς διαφορετική ιστορία . Και τώρα θα το καταλάβουμε.

Φωτογραφία: FormiDapps.com
Φωτογραφία: FormiDapps.com

Έτσι, ας δούμε κάποια χημική αντίδραση. Για παράδειγμα, όπως:

H2 + F2 = 2hf

Εδώ, λαμβάνεται 1 μόριο υδρογόνου Η2 με ένα μόριο φθορίου F2 και δύο μόρια υδρογόνου φθοριδίου. Επιτρέψτε μου να σας υπενθυμίσω, ο αριθμός των μορίων ή των ατόμων που αντιδρούν ή λαμβάνονται στην αντίδραση προσδιορίζονται από τον συντελεστή, δηλαδή το ψηφίο που αντιμετωπίζει τον τύπο της ουσίας. Στο παράδειγμά μας, δεν υπάρχει τίποτα πριν από το υδρογόνο, αλλά στην πραγματικότητα μπορούμε να παραδώσουμε μια μονάδα εδώ, δηλαδή, χρειαζόμαστε 1 μόριο υδρογόνου. Πριν από το φθόριο, δεν αξίζει επίσης τίποτα, σημαίνει ότι χρειαζόμαστε 1 μόριο φθορίου. Αλλά μπροστά από το υδρογόνο φθοριούχο HF είναι δύο φορές. Αυτό σημαίνει ότι έχουμε 2 μόριο φθοριούχου υδρογόνου. Δίνω:

H2 + f2 = 2hf είναι το ίδιο με

Μόριο 1 Η2 + μόριο 1 μόριο F2 = 2 HF.

Αλλά γνωρίζετε ότι τα μόρια είναι τόσο μικρά που δεν μπορούμε να τα δούμε. Πώς θεωρούμε αυτά τα μόρια που αντιδρούν; Για να το κάνετε αυτό, έχετε εισαγάγει την έννοια ΕΛΙΑ δερματος .

Το MOM είναι η ποσότητα της ουσίας στην οποία τα ίδια σωματίδια περιέχονται ως άτομα περιέχονται σε 12 γραμμάρια άνθρακα με ατομική μονάδα μάζας 12.

Αυτός είναι ένας μάλλον ορισμός, αλλά πρέπει να θυμόμαστε. Υπάρχει μια ευχάριστη στιγμή: σε ένα mole οποιασδήποτε ουσίας περιέχει Αριθμός Avogadro Σωματίδια. Εδώ είναι, αυτός είναι ο αριθμός:

Τι είναι "mole" στη χημεία και πώς να μάθετε τη μοριακή μάζα

Ένας τέτοιος αριθμός είναι δύσκολος. Σκέφτεστε απλά, ένα δισεκατομμύριο είναι 1.000.000.000. Και σε ένα γραμμομόριο σωματιδίων 6.02 * 100.000.000.000.000.000! (Αλλά όχι να δει τους εφιάλτες τη νύχτα, απλά θυμηθείτε 6.02 * 10 σε είκοσι τρίτο βαθμό).

Ετσι, Σε ένα γραμμομόριο οποιασδήποτε ουσίας που περιέχει 6.02 * 10 στον είκοσι τρίτο βαθμό σωματιδίων. Αλλά γνωρίζουμε ότι τα άτομα διαφορετικών ουσιών έχουν διαφορετική δομή και επομένως μια διαφορετική μάζα. Να γιατί Οι μάζες ενός προσεύχοντος μεταξύ διαφορετικών ουσιών ποικίλλουν . Για να το λύσουμε αυτό, ας πάμε στη χώρα και να κάνουμε το πείραμα.

Θυμωναμαστε ακριβώς ότι 1 mol είναι πάντα ο ίδιος αριθμός σωματιδίων (6,02 * 10 σε είκοσι τρίτο βαθμό). Αλλά στη συνήθη ζωή τέτοιων αριθμών δεν υπάρχει, οπότε παίρνουμε τον αριθμό λιγότερο, για παράδειγμα, 100. Θα είναι το δυναμικό μας πειραματικό mole. Τώρα σε ένα σωρό βάζουμε 100 κεράσια, σε μια άλλη δέσμη - 100 αχλάδια, στο τρίτο - 100 καρπούζια. Μια δέσμη είναι 1 mol. Σε κάθε σωρό, ετοιμάσσαμε ευσυνείδητα τον ίδιο αριθμό σωματιδίων, έτσι; Αλλά τα σωματίδια αυτών των διαφορετικών τύπων: σε ένα σωρό κεράσι, στα άλλα αχλάδια, στο τρίτο - καρπούζι. Και τώρα θα ζυγίσουμε. Τι νομίζετε ότι θα υπάρξει μάζα 100 κερασιών, 100 αχλάδια και 100 καρπούζια; Φυσικά, θα είναι. Ταυτόχρονα, σημειώστε ότι ο αριθμός των σωματιδίων σε κάθε σωρό είναι εξίσου, αλλά αυτοί οι σωροί ζυγίζουν διαφορετικά. Γιατί; Επειδή τα σωματίδια είναι διαφορετικά!

Στη χημεία όλα είναι τα ίδια. Εάν πάρετε 1 mol υδρογόνου, 1 σκώρος οξυγόνο και 1 mol νατρίου, τότε η μάζα θα είναι διαφορετική (θυμηθείτε το ταξίδι στη χώρα). Και είναι σημαντικό. Αλλά τώρα υπάρχει μια ερώτηση δικηγορίας: τι να μάθετε ποια είναι η μάζα του 1 mol υδρογόνου, 1 mol οξυγόνου και 1 mol νατρίου και γενικά οποιαδήποτε ουσία; Για αυτό εισήγαγε την έννοια μοριακή μάζα.

Μοριακή μάζα και υπάρχει μάζα 1 προσευχής ουσίας.

Πώς να το προσδιορίσετε; Απλά. Πρόκειται για μια ατομική μάζα ή μοριακό βάρος της ουσίας που περιμένουμε, χρησιμοποιώντας τον πίνακα Mendeleev. Η μοριακή μάζα δηλώνεται με το γράμμα Μ και εκφράζεται σε g / mol (Ακριβώς επειδή δείχνει πόσα γραμμάρια οδηγούν 1 mol). Παραδείγματα από το βιβλίο χημείας.

Παράδειγμα 1.

Βρείτε πολλά προσεύχονται (είναι μάζα ) Αλουμίνιο.

Λυφίζουμε τη χημεία και κοιτάζουμε τον πίνακα Mendeleev. Βλέπουμε ότι η ατομική μάζα του αλουμινίου 27. Η φόρμουλα είναι απλώς η ουσία αλουμινίου - al, δηλαδή, το άτομο εδώ είναι ένα. Κατά συνέπεια, η μοριακή μάζα του αλουμινίου συμπίπτει με τον ατομικό και ίσο με 27 g / mol.

Παράδειγμα 2.

Βρείτε τη μοριακή μάζα του φθόλου.

Το φθόριο κάτω από μας υπό κανονικές συνθήκες - αέριο, οπότε το μόριο φθορίου αποτελείται από δύο άτομα και μοιάζει με αυτό: F2. Στον περιοδικό πίνακα βρίσκουμε φθόριο και βλέπουμε ότι η ατομική της μάζα είναι 19. Συνεπώς, το μοριακό βάρος του φθορίου 2 * 19 = 38 g / mol.

Παράδειγμα 3.

Βρείτε τη μοριακή μάζα του οξειδίου του ασβεστίου.

Τύπος Οξείδιο ασβεστίου Σάο. Κοιτάμε ξανά στον πίνακα: ατομική μάζα ασβεστίου 40, ατομική μάζα οξυγόνου 16. Μοριακή μάζα οξειδίου του ασβεστίου 40 + 16 = 56 g / mol.

Παράδειγμα 4.

Βρείτε τη μοριακή μάζα του οξειδίου του πυριτίου.

Φόρμουλα οξειδίου του πυριτίου Si02. Ο πίνακας Mendeleev αναφέρει ότι η ατομική μάζα του πυριτίου 28, το οξυγόνο - 16. Να είστε προσεκτικοί, σε αυτό το θέμα του τέχνασμα! Στο οξείδιο του τύπου, δύο άτομα οξυγόνου, φροντίστε να το εξετάσετε έτσι ώστε η απάντηση να είναι σωστή. Και θα είναι όπως αυτή: η μοριακή μάζα του οξειδίου του πυριτίου 28 + 16 * 2 = 60 g / mol. (16 είναι η μάζα ενός ατόμου οξυγόνου, έχουμε δύο στον τύπο, οπότε πολλαπλασιάσαμε 16 έως 2!).

Παράδειγμα 5.

Ένα σύνθετο παράδειγμα δάσκαλου χημείας. Αλλά συνιστώ να διεισδύσετε και να καταλάβω για να διευκρινίσετε τα πάντα τελικά. Έτσι, απαντήστε, ποια είναι η μοριακή μάζα του θειικού οξέος.

Εδώ πρέπει να εστιάσετε να μην μπερδευτείτε. Ο τύπος του θειικού οξέος H2SO4, δηλαδή, έχουμε:

· 2 άτομα υδρογόνου

· 1 άτομο θείου

· 4 άτομα οξυγόνου.

Εξετάζουμε τον περιοδικό πίνακα και αποφασισμένοι ατομικές μάζες:

· Ατομικό βάρος υδρογόνου - 1

· Ατομικό βάρος θείου - 32

· Ατομική μάζα οξυγόνου - 16.

Πηγαίνετε στον υπολογισμό:

2 Atom + 1 άτομο θείου θείου + 4 άτομο οξυγόνου

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

Σε αυτή την έκφραση σε κάθε όρο, ο πρώτος παράγοντας είναι ο αριθμός των ατόμων στοιχείων, ο δεύτερος παράγοντας είναι ατομική μάζα. Στη συνέχεια, μόνο τα μαθηματικά: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. Και ναι, μάζα Θειικό οξύ 98 g / mol.

Είμαι βέβαιος ότι τώρα θα διακρίνετε το mole στο ντουλάπι και το mole στη χημεία. Και στη συνέχεια θα καταλάβουμε, Πώς να ζυγίζετε συνηθισμένες κλίμακες αυτούς τους σκώρους .

Παρακαλώ γράψτε στα σχόλια που παρέμειναν ακατανόητα και σίγουρα θα δώσω πρόσθετες εξηγήσεις. Να διαμαρτύρονται για τις δυσκολίες στην εκμάθηση της σχολικής πορείας και να πείτε ότι έχετε φοβηθεί στο εγχειρίδιο της χημείας. Και στη συνέχεια το επόμενο άρθρο θα πει ακριβώς σχετικά με αυτό το πρόβλημα.


Добавить комментарий