Статьи

Yandex Dzen.

Jeder, der bereits ein wenig in den Studium der Chemie gezogen ist, stellt sich dem Konzept von "Maulwurf" gegenüber. True, am meisten nachdenken an Motten, die einen Pelzmantel im Schrank für den Sommer aßen, aber Maulwurf in der Chemie ist eine völlig andere Geschichte . Und jetzt werden wir es herausfinden.

Foto: formidapps.com.
Foto: formidapps.com.

Also, schauen wir uns eine chemische Reaktion an. Beispielsweise, so:

H2 + F2 = 2HF

Hier reagiert 1 Wasserstoffmolekül H2 mit einem Fluor-F2-Molekül und zwei Fluorwasserstoffmolekülen. Lassen Sie mich daran erinnern, dass die Anzahl der Moleküle oder Atome, die in der Reaktion reagieren oder erhalten werden, durch den Koeffizienten bestimmt wird, dh der Ziffer, die der Formel der Substanz ist. In unserem Beispiel gibt es nichts vor Wasserstoff, aber in der Tat können wir hier eine Einheit liefern, das heißt 1 Wasserstoffmolekül. Vor Fluoro ist es auch nichts wert, das bedeutet, dass wir 1 Fluormolekül brauchen. Aber vor Wasserstofffluorid ist HF ein zweimal. Dies bedeutet, dass wir 2 Wasserstofffluoridmolekül haben. Also:

H2 + F2 = 2HF ist das gleiche wie

1 H2 + Molekül 1 Molekül F2 = 2 HF-Moleküle.

Aber Sie wissen, dass Moleküle so klein sind, dass wir sie nicht sehen können. Wie betrachten wir diese Moleküle, die reagieren? Dazu haben das Konzept eingeführt Maulwurf .

Mol ist die Menge an Substanz, in der die gleichen Teilchen enthalten sind, wenn Atome in 12 g Kohlenstoffkohlenstoff mit einer atomaren Masseeinheit 12 enthalten sind.

Dies ist eine eher umgebende Definition, aber er muss erinnert werden. Es gibt einen angenehmen Moment: In einem Maulwurf enthält jede Substanz Anzahl von Avogadro. Partikel. Hier ist es die Nummer:

Was ist "Maulwurf" in der Chemie und wie man die Molmasse lernt

Eine solche Zahl ist schwierig. Sie denken nur, eine Milliarde beträgt 1.000.000.000. Und in einem Mol von Partikeln 6,02 * 100.000.000.000.000.000.000! (Aber nicht in Albträume in der Nacht zu sehen, erinnern Sie sich nur an 6,02 * 10 in dreiundzwanzigem Grad).

Damit, In einem Mol enthält jede Substanz 6,02 * 10 in den dreiundzwanzigsten Partikeln. Wir wissen jedoch, dass Atome verschiedener Substanzen eine andere Struktur haben, und daher eine andere Masse. Deshalb Die Massen eines Beten unter verschiedenen Substanzen variieren . Um dies zu sortieren, gehen wir in das Land und machen Sie das Experiment.

Wir erinnern uns an genau, dass 1 Mol immer die gleiche Anzahl von Partikeln (6,02 * 10 im zwanzigdrigem Grad) ist. Aber in der üblichen Lebensdauer dieser Zahlen gibt es nein, also nehmen wir die Nummer weniger, zum Beispiel 100. Es ist unser bedingter experimenteller Maulwurf. Nun in einem Haufen setzen wir 100 Kirschen in ein weiterer Bündel - 100 Birnen in den dritten Wassermelonen. Ein Bündel ist 1 Mol. In jedem Stapel haben wir gewissenhaft die gleiche Anzahl von Partikeln gefaltet, richtig? Partikel dieser verschiedenen Typen: in einem Haufen Kirsche, in den anderen Birnen, in der dritten Wassermelone. Und jetzt werden wir wiegen. Was ist Ihrer Meinung nach eine Masse von 100 Kirschen, 100 Birnen und 100 Wassermelonen? Natürlich wird es sein. Bitte beachten Sie gleichzeitig: Die Anzahl der Partikel in jedem Stapel ist gleichermaßen, aber diese Pfähle wiegen unterschiedlich. Warum? Weil die Partikel unterschiedlich sind!

In der Chemie ist alles gleich. Wenn Sie 1 Mol Wasserstoff, 1 Motte Sauerstoff und 1 Mol Natrium nehmen, wird die Masse anders sein (erinnern Sie sich an die Reise in das Land). Und es ist wichtig. Aber jetzt gibt es eine Lawsager-Frage: Was ist herauszufinden, was die Masse von 1 Mol Wasserstoff, 1 Mol Sauerstoff und 1 Mol Natrium ist, und in der allgemeinen Substanz? Dafür hat das Konzept eingeführt Molmasse.

Mol-Masse und es gibt eine Masse von 1 Betensubstanz.

Wie erstellt man es? Einfach. Dies ist eine atomare Masse oder ein Molekulargewicht der Substanz, die wir erwarten, unter Verwendung der Mendeleev-Tabelle. Die Molmasse ist mit dem Buchstaben M bezeichnet und wird in g / mol ausgedrückt (Nur weil es zeigt, wie viele Gramm 1 Mol führen). Beispiele aus dem Chemie-Lehrbuch.

Beispiel 1.

Finden Sie viel Beten (es ist Molmasse ) Aluminium.

Wir lösen Chemie und sehen sich den Mendeleev-Tisch an. Wir sehen, dass die Atommasse von Aluminium 27. Die Formel ist einfach Aluminiumsubstanz - Al, das heißt, das Atom ist hier eins. Folglich stimmt die Molmasse von Aluminium mit dem Atom und gleich 27 g / mol zusammen.

Beispiel 2.

Finden Sie die Molmasse von Fluorid.

Fluor unter uns unter normalen Bedingungen - Gas, so dass das Fluormolekül aus zwei Atomen besteht und so aussieht: F2. Im Periodensystem finden wir Fluor und sehen, dass seine Atommasse 19 ist. Daher ist das molare Gewicht des Fluors 2 * 19 = 38 g / mol.

Beispiel 3.

Finden Sie die Molmasse von Calciumoxid.

Formel Calciumoxid Sao. Wir sehen wieder in den Tisch: Calciumatomarmasse 40, Atommasse von Sauerstoff 16. Molar Masse von Calciumoxid 40 + 16 = 56 g / mol.

Beispiel 4.

Finden Sie die Molmasse von Siliziumoxid.

SIO2-Siliziumoxid-Formel. Die Mendeleev-Tabelle berichtet, dass die atomare Masse von Silizium 28, Sauerstoff - 16 vorsichtig sein, in dieser Angelegenheit des Tricks! In der Oxidformel, zwei Sauerstoffatomen, sollten Sie dies berücksichtigen, so dass die Antwort korrekt ist. Und es wird so sein: die Molmasse von Siliziumoxid 28 + 16 * 2 = 60 g / mol. (16 ist die Masse eines Sauerstoffatoms, wir haben zwei in der Formel, also multipliziert 16 bis 2!).

Beispiel 5

Ein komplexes Beispiel für Chemie-Tutor. Aber ich empfehle, durchdringen und herauszufinden, um alles schließlich zu klären. Also antworten Sie, was ist die Mol-Masse der Schwefelsäure.

Hier müssen Sie sich nicht konzentrieren, um nicht verwirrt zu werden. Die Formel der Schwefelsäure H2SO4, dh wir haben:

· 2 Wasserstoffatome

· 1 Schwefelatom

· 4 Sauerstoffatome.

Wir schauen in den periodischen Tisch und entschlossene atomare Massen:

· Atomgewicht von Wasserstoff - 1

· Schwefelatomergewicht - 32

· Atommasse von Sauerstoff - 16.

Gehen Sie zur Berechnung:

2 Wasserstoffatom + 1 Schwefelatom + 4 Sauerstoffatom

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

Bei dieser Expression in jedem Begriff ist der erste Faktor die Anzahl der Elementatome, der zweite Faktor ist atomare Masse. Dann nur Mathematik: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. Und ja, Molmasse Schwefelsäure 98 g / mol.

Ich bin sicher, jetzt unterscheiden Sie den Maulwurf im Schrank und im Maulwurf in der Chemie. Und dann werden wir verstehen, Wie Sie sich auf gewöhnliche Skalen dieser Motten wiegen .

Bitte schreiben Sie in den kommentierten Kommentaren, die unverständlich blieben, und ich werde definitiv zusätzliche Erklärungen geben. Beantragen Sie sich über Schwierigkeiten beim Erlernen des Schulkurs und sagen Sie, dass Sie im Lehrbuch der Chemie Angst haben. Und dann wird der nächste Artikel genau von diesem Problem erzählen.


Добавить комментарий