Статьи

Yandex Dzen.

Alle, der allerede har flyttet lidt i at studere kemi, står over for begrebet "mol." Sandt nok tænker mest om møller, der spiste en pelsfrakke i skabet til sommeren, men Mole i kemi er en helt anden historie . Og nu vil vi finde ud af det.

Foto: FormidApps.com.
Foto: FormidApps.com.

Så lad os se på en kemisk reaktion. For eksempel, sådanne:

H2 + F2 = 2HF

Her reagerer 1 hydrogenmolekyle H2 med et fluorf2-molekyle, og der opnås to hydrogenfluoridmolekyler. Lad mig minde dig om, at antallet af molekyler eller atomer, der reagerer eller opnås i reaktionen, bestemmes af koefficienten, det vil sige det ciffer, der vender mod formlen for stoffet. I vores eksempel er der intet før hydrogen, men vi kan faktisk levere en enhed her, det vil sige, vi har brug for 1 hydrogenmolekyle. Før Fluoro er det også ikke noget værd, det betyder, at vi har brug for 1 fluormolekyle. Men foran hydrogenfluoren HF er en to gange. Det betyder, at vi har 2 hydrogenfluoridmolekyle. Dvs.

H2 + F2 = 2HF er den samme som

1 H2 + molekyle 1 molekyle F2 = 2 HF-molekyler.

Men du ved, at molekyler er så små, at vi ikke kan se dem. Hvordan betragter vi disse molekyler, der reagerer? For at gøre dette har du introduceret konceptet Muldvarp .

Mol er mængden af ​​stof, hvori de samme partikler er indeholdt, da atomer er indeholdt i 12 gram kulstof med en atomenhed af masse 12.

Dette er en ret omgivende definition, men det skal huskes. Der er et behageligt øjeblik: I en mol af ethvert stof indeholder Antal Avogadro. Partikler. Her er det, dette er nummeret:

Hvad er "mol" i kemi og hvordan man lærer mol massen

Et sådant tal er svært. Du tror bare, en milliard er 1.000.000.000. Og i en mole partikler 6.02 * 100.000.000.000.000.000.000.000! (Men ikke at se mareridt om natten, husk bare 6,02 * 10 i enogtyvende tredjeland).

Så, I en mol af ethvert stof indeholder 6,02 * 10 i den tredive tredje grad af partikler. Men vi ved, at atomer af forskellige stoffer har en anden struktur, og derfor en anden masse. Derfor Masserne af en beder mellem forskellige stoffer varierer . For at sortere ud dette, lad os gå til landet og gøre eksperimentet.

Vi husker præcis, at 1 mol altid er det samme antal partikler (6,02 * 10 i enogtyvende tredjeland). Men i det sædvanlige liv af sådanne tal er der nej, så vi tager nummeret mindre, for eksempel 100. Det vil være vores betingede eksperimentelle mole. Nu i en bunke sætter vi 100 kirsebær, i en anden flok - 100 pærer, i tredje - 100 vandmeloner. En flok er 1 mol. I hver bunke foldede vi samvittigheden det samme antal partikler, ikke? Men partikler af disse forskellige typer: i en bunke kirsebær, i andre pærer, i tredje vandmelon. Og nu vil vi veje. Hvad tror du, der vil være en masse på 100 kirsebær, 100 pærer og 100 vandmeloner? Selvfølgelig vil det være. På samme tid, bemærk venligst: Antallet af partikler i hver bunke er ligeligt, men disse bunker vejer forskelligt. Hvorfor? Fordi partiklerne er forskellige!

I kemi er alt det samme. Hvis du tager 1 mol hydrogen, 1 møll oxygen og 1 mol natrium, vil masse være anderledes (husk turen til landet). Og det er vigtigt. Men nu er der et retssag spørgsmål: Hvad skal man finde ud af, hvad der er massen af ​​1 mol hydrogen, 1 mol oxygen og 1 mol natrium og generelt ethvert stof? For dette introducerede konceptet Molar masse.

Molær masse og der er en masse af 1 badestof.

Sådan bestemmer du det? Ganske enkelt. Dette er en atommasse eller molekylvægt af stoffet, som vi forventer, ved hjælp af Mendeleev-bordet. Molærmassen betegnes med bogstavet m og udtrykkes i g / mol (Bare fordi det viser, hvor mange gram fører 1 mol). Eksempler fra kemi lærebog.

Eksempel 1.

Find en masse af en bede (det er Molar masse ) Aluminium.

Vi løser kemi og ser på Mendeleev bordet. Vi ser, at atommassen af ​​aluminium 27. Formlen er simpelthen aluminiumsstof - AL, det vil sige, at atomet her er en. Følgelig falder den molære masse af aluminium sammen med atomet og lig med 27 g / mol.

Eksempel 2.

Find den molære masse af fluorid.

Fluor under os under normale forhold - gas, så fluormolekylet består af to atomer og ser sådan ud: F2. I det periodiske bord finder vi fluor og ser, at dens atommasse er 19. Derfor er molvægten af ​​fluor 2 * 19 = 38 g / mol.

Eksempel 3.

Find den molære masse af calciumoxid.

Formel Calciumoxid. Sao. Vi ser igen i tabellen: Calcium atatmasse 40, atommasse af oxygen 16. Molmasse af calciumoxid 40 + 16 = 56 g / mol.

Eksempel 4.

Find den molære masse af siliciumoxid.

SiO2 siliciumoxidformel. Mendeleev-tabellen rapporterer, at atommassen af ​​silicium 28, oxygen - 16. Pas på, i dette spørgsmål om tricket! I oxidformel, to oxygenatomer, sørg for at overveje dette, så svaret er korrekt. Og det vil være sådan: Molarmassen af ​​siliciumoxid 28 + 16 * 2 = 60 g / mol. (16 er massen af ​​et oxygenatom, vi har to i formlen, så vi multipliceres 16 til 2!).

Eksempel 5.

Et komplekst eksempel på kemi vejleder. Men jeg anbefaler at trænge ind og finde ud af at præcisere alt endelig. Så svar, hvad er den molære masse af svovlsyre.

Her skal du fokusere ikke blive forvirret. Formlen på svovlsyre H2SO4, det vil sige, vi har:

· 2 hydrogenatomer

· 1 svovlatom

· 4 oxygenatomer.

Vi ser ind i det periodiske bord og bestemte atommasser:

· Atomisk vægt af hydrogen - 1

· Svovlomvægt - 32

· Atomisk masse af oxygen - 16.

Gå til beregningen:

2 Hydrogenatom + 1 svovlatom + 4 oxygenatom

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

I dette udtryk i hvert udtryk er den første faktor antallet af elementatomer, den anden faktor er atommasse. Derefter bare matematik: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. Og ja, Molar masse Svovlsyre 98 g / mol.

Jeg er sikker på, nu vil du skelne molen i skabet og molen i kemi. Og så forstår vi, Sådan vejer man på almindelige skalaer disse møller .

Skriv venligst i de kommentarer, der forblev uforståelige, og jeg vil helt sikkert give yderligere forklaringer. Være klage over vanskeligheder med at lære skolekurset og sige, at du har været bange i kemiets lærebog. Og så vil den næste artikel fortælle nøjagtigt om dette problem.


Добавить комментарий