Статьи

Yandex Dzen.

Každý, kdo se již trochu posunul do studia chemie, čelí konceptu "krtku". Je pravda, že nejvíce přemýšlejí o můře, kteří jedli kožich ve skříni na léto, ale Mole v chemii je zcela odlišný příběh . A teď to přijdeme.

Foto: Formidapps.com.
Foto: Formidapps.com.

Podívejme se na nějakou chemickou reakci. Například:

H2 + F2 = 2HF

Zde 1 molekula vodíku H2 reaguje s jedním molekulem fluorem F2 a získá se dva molekuly fluoridu vodíku. Dovolte mi, abych vám připomněl, počet molekul nebo atomů, které reagují nebo získávají v reakci, je stanoven koeficientem, tj. Číslice směřující ke vzorci látky. V našem příkladu není nic před vodíkem, ale ve skutečnosti můžeme dodat jednotku zde, to je, potřebujeme 1 molekulu vodíku. Před fluorem stojí také nic, znamená to, že potřebujeme 1 molekulu fluoru. V přední části vodíku fluorid HF je dvakrát dvakrát. To znamená, že máme 2 molekulu fluoridu vodíku. Tj:

H2 + F2 = 2HF je stejný jako

1 H2 + molekula 1 molekula F2 = 2 HF molekuly.

Ale víte, že molekuly jsou tak malé, že je nevidíme. Jak považujeme tyto molekuly, které reagují? K tomu představili koncept Krtek .

Mol je množství látky, ve které stejné částice jsou obsaženy jako atomy, jsou obsaženy v 12 gramech uhlíku s atomovou jednotkou hmotnosti 12.

To je poněkud okolní definice, ale je třeba si pamatovat. Existuje příjemný okamžik: v jednom molu jakékoliv látky obsahují Počet avogadro. Částice. Tady je, toto je číslo:

Co je "krtko" v chemii a jak se naučit molární hmotu

Taková číslo je obtížné. Si jen myslím, miliarda je 1000000000. A v jednom molu částic 6,02 * 100,000,000,000,000,000,000! (Ale ne vidět noční můry v noci, jen si pamatovat 6,02 * 10 za dvacet třetího stupně).

Tak, V jednom molu jakékoliv látky obsahuje 6,02 * 10 ve dvacátém třetího stupně částic. Ale víme, že atomy různých látek mají jinou strukturu, a proto jinou hmotnost. Proto Masy jedné modlené mezi různými látkami se liší . Chcete-li to vyřešit, pojďme do země a udělat experiment.

Vzpomínáme si přesně, že 1 mol je vždy stejný počet částic (6,02 * 10 za dvacet třetího stupně). Ale v obvyklém životě takových čísel je ne, takže vezmeme číslo méně, například 100. Bude to naše podmíněná experimentální mol. Nyní v jedné hromadě jsme dali 100 třešní, v jiném parta - 100 hrušek, ve třetím - 100 melounech. Banda je 1 mol. V každé hromadě jsme svědomitě složili stejný počet částic, že? Částice těchto různých typů: v jedné hromadě třešeň, v druhé hrušky, ve třetím - meloun. A teď budeme vážit. Co si myslíte, že bude hmota 100 třešní, 100 hrušek a 100 melodónů? Samozřejmě to bude. Zároveň prosím poznamenejte: počet částic v každé hromadě je stejně, ale tyto piloty váží odlišně. Proč? Protože částice jsou jiné!

V chemii je vše stejné. Pokud užíváte 1 mol vodíku, 1 můra kyslíku a 1 mol sodíku, pak se hmota odlišná (pamatujte si cestu do země). A je to důležité. Ale teď je tu otázka advokáta: Co zjistit, jakou je hmotnost 1 mol vodíku, 1 mol kyslíku a 1 mol sodíku a obecně jakoukoliv látku? Pro to představilo koncept Molární hmotnost.

Molární hmotnost a tam je hmotnost 1 modlitební látky.

Jak to zjistit? Jednoduše. Jedná se o atomovou hmotnost nebo molekulovou hmotnost látky, kterou očekáváme, pomocí tabulky MENDELEEV. Molární hmotnost je označena písmenem M a je vyjádřena v g / mol (Jen proto, že ukazuje, kolik gramů vede 1 mol). Příklady z učebnice chemie.

Příklad 1.

Najít spoustu jedné modlitby (to je molární hmotnost ) Hliník.

Řešíme chemii a podíváme se na tabulku MENDELEEV. Vidíme, že atomová hmotnost hliníku 27. Vzorec je prostě hliníková látka - al, to je atom zde je jeden. V důsledku toho se molární hmotnost hliníku shoduje s atomovou a rovnou 27 g / mol.

Příklad 2.

Najděte molární hmotnost fluoridu.

Fluor pod nás za normálních podmínek - plyn, takže molekula fluoru se skládá ze dvou atomů a vypadá takto: F2. V periodické tabulce najdeme fluor a zjistíme, že jeho atomová hmotnost je 19. Proto molární hmotnost fluoru 2 x 19 = 38 g / mol.

Příklad 3.

Najděte molární hmotnost oxidu vápenatého.

Vzorec Oxid vápenatý Sao. Znovu se podíváme v tabulce: atomová hmota vápenatého 40, atomová hmotnost kyslíku 16. Molární hmotnost oxidu vápenatého 40 + 16 = 56 g / mol.

Příklad 4.

Najděte molární hmotnost oxidu křemičitého.

SIO2 oxid křemičitý oxidem. Tabulka MENDELEEV hlásí, že atomová hmotnost křemíku 28, kyslíku - 16. Buďte opatrní, v této věci trik! V oxidovém vzorci, dva atomy kyslíku, zvažte to tak, aby byla odpověď správná. A bude to takto: molární hmotnost oxidu křemičitého 28 + 16 * 2 = 60 g / mol. (16 je hmotnost jednoho atomu kyslíku, máme dva ve vzorci, takže jsme násobili 16 až 2!).

Příklad 5.

Komplexní příklad chemie učitele. Ale doporučuji proniknout a zjistit vše, abyste vše objasnili. Takže odpověď, co je molární hmotnost kyseliny sírové.

Zde se musíte zaměřit, že není zmatený. Vzorec kyseliny sírové H2SO4, to znamená:

· 2 atomy vodíku

· 1 atom síry

· 4 atomy kyslíku.

Díváme se do periodické tabulky a určených atomových hmot:

· Atomová hmotnost vodíku - 1

· Atomová hmotnost síry - 32

· Atomová hmotnost kyslíku - 16.

Jděte do výpočtu:

2 atom vodíku + 1 atom síry + 4 atom kyslíku

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

V tomto výrazu v každém pojmu je první faktor počet atomů prvků, druhý faktor je atomová hmotnost. Pak jen matematika: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. A ano, molární hmotnost Kyselina sírová 98 g / mol.

Jsem si jistý, nyní rozezníte krtek ve skříni a krtku v chemii. A pak pochopíme, Jak vážit obyčejné váhy tyto můry .

Napište prosím připomínky, které zůstaly nepochopitelné, a určitě poskytnu další vysvětlení. Stěžujte si potíže s učením školního kurzu a řekněte, že jste se báli v učebnici chemie. A pak bude mít další článek přesně o tomto problému.


Добавить комментарий