Статьи

Yandex Dzen।

যারা ইতিমধ্যে রসায়ন অধ্যয়নরত সামান্য কিছু সরানো হয়েছে, "তামাশা" ধারণা সম্মুখীন। সত্য, সবচেয়ে অবিলম্বে মথ সম্পর্কে চিন্তা করে, যারা গ্রীষ্মের জন্য পায়খানা মধ্যে একটি পশম কোট খেয়েছে, কিন্তু রসায়ন মধ্যে তামাশা একটি সম্পূর্ণ ভিন্ন গল্প । এবং এখন আমরা এটা চিন্তা করব।

ছবি: formidapps.com.
ছবি: formidapps.com.

সুতরাং, আসুন কিছু রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া তাকান। উদাহরণস্বরূপ, যেমন:

H2 + F2 = 2HF

এখানে, 1 টি হাইড্রোজেন অণু H2 একটি ফ্লোরিন F2 অণু এবং দুটি হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড অণুগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়। আমাকে মনে করিয়ে দিন, অণু বা পরমাণুগুলির সংখ্যা যা প্রতিক্রিয়া বা প্রতিক্রিয়া অর্জন করে সেটিও দ্বারা নির্ধারিত হয়, অর্থাৎ, পদার্থের সূত্রের মুখোমুখি হওয়া সংখ্যাগুলি। আমাদের উদাহরণে, হাইড্রোজেনের আগে কিছুই নেই, তবে আসলে আমরা এখানে একটি ইউনিট সরবরাহ করতে পারি, অর্থাৎ, আমাদের 1 হাইড্রোজেন অণু দরকার। ফ্লোরোর আগে, এটি কিছুই মূল্যবান, এর অর্থ হল আমাদের 1 ফ্লুরিন অণু দরকার। কিন্তু হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড এইচএফের সামনে একটি দ্বিগুণ। এর মানে হল আমাদের ২ হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড অণু রয়েছে। I.E:

H2 + F2 = 2HF একই হিসাবে

1 H2 + অণু 1 অণু F2 = 2 এইচএফ অণু।

কিন্তু আপনি জানেন যে অণুগুলি এত ছোট যে আমরা তাদের দেখতে পাচ্ছি না। আমরা কীভাবে এই অণুগুলিকে প্রতিক্রিয়া দেখি? এটি করার জন্য, ধারণাটি চালু করেছেন মোল .

MOL এর পরিমাণের পরিমাণ যা একই কণাগুলির মধ্যে রয়েছে, কারণ পরমাণু 1২ গ্রামের একটি পারমাণবিক ইউনিটের সাথে 1২ গ্রাম কার্বন থাকে।

এটি একটি বরং পার্শ্ববর্তী সংজ্ঞা, কিন্তু এটি মনে রাখা প্রয়োজন। একটি সুন্দর মুহূর্ত আছে: কোন পদার্থ এক তামাশা মধ্যে থাকে Avogadro সংখ্যা কণা। এখানে এটি, এই সংখ্যা:

রসায়ন মধ্যে "তামাশা" কি এবং কিভাবে মোলার ভর শিখতে হয়

যেমন একটি সংখ্যা কঠিন। আপনি শুধু মনে করেন, একটি বিলিয়ন 1,000,000,000। এবং কণা একটি তামাশা 6.02 * 100,000,000,000,000,000,000! (কিন্তু রাতে দুঃস্বপ্ন দেখতে না, শুধু 3.02 * 10 টি বিশ মিনিটের মধ্যে মনে রাখবেন)।

তাই, কোনও পদার্থের এক তামাশাটিতে 6.02 * 10 কণাগুলিতে ২5২ * 10 টি। কিন্তু আমরা জানি যে বিভিন্ন পদার্থের পরমাণু একটি ভিন্ন কাঠামো, এবং অতএব একটি ভিন্ন ভর। এই জন্য বিভিন্ন পদার্থ মধ্যে প্রার্থনা এক জনসাধারণের মধ্যে পরিবর্তিত হয় । এই সাজানোর জন্য, আসুন আমরা দেশে যাই এবং পরীক্ষা করি।

আমরা ঠিক মনে করি যে 1 মোল সর্বদা একই কণা (6.02 * 10 টি বিশ মিনিটের মধ্যে)। কিন্তু এই সংখ্যাগুলির স্বাভাবিক জীবনে নেই, তাই আমরা কম নম্বরটি গ্রহণ করি, উদাহরণস্বরূপ, 100. এটি আমাদের শর্তাধীন পরীক্ষামূলক তামাশা হবে। এখন এক পিলে আমরা 100 টি চেরি রাখি, আরেকটি গুচ্ছ মধ্যে - 100 টি পশুর মধ্যে, 100 টি তরমুজ। একটি গুচ্ছ 1 mol হয়। প্রতিটি পিলে, আমরা আন্তরিকভাবে কণা একই সংখ্যা folded, অধিকার? কিন্তু এই বিভিন্ন ধরনের কণা: চেরি এর এক পিলে, অন্যের মধ্যে - তৃতীয় তরমুজ। এবং এখন আমরা ওজন হবে। আপনি কি মনে করেন 100 টি চেরি, 100 পশুর এবং 100 তরমুজ ভর হবে? অবশ্যই, এটা হবে। একই সময়ে, দয়া করে মনে রাখবেন: প্রতিটি পিলের কণাগুলির সংখ্যা সমানভাবে, কিন্তু এই পাইলগুলি ভিন্নভাবে ওজন করে। কেন? কারণ কণা ভিন্ন!

রসায়ন সবকিছু একই। আপনি যদি হাইড্রোজেন 1 মোলেন, 1 মথ অক্সিজেন এবং 1 মোল সোডিয়াম গ্রহণ করেন, তাহলে ভরটি ভিন্ন হবে (দেশের সফরটি মনে রাখবেন)। এবং এটা গুরুত্বপূর্ণ। কিন্তু এখন একটি মামলা আছে প্রশ্ন: হাইড্রোজেনের 1 মোলের ভর কী, অক্সিজেন 1 মোল এবং 1 টি মোল সোডিয়াম এবং সাধারণ কোন পদার্থ খুঁজে বের করতে কী? এই ধারণাটি চালু করে পেষক ভর.

দোলার ভর এবং 1 প্রার্থনা পদার্থ একটি ভর আছে।

কিভাবে এটি নির্ধারণ করবেন? কেবল. এটি একটি পারমাণবিক ভর বা আণবিক ওজন যা আমরা আশা করি, মেন্ডেলিভ টেবিল ব্যবহার করে। মোল্লার ভর অক্ষর এম দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এবং জি / MOL এ প্রকাশ করা হয় (শুধু কারণ এটি দেখায় যে কতগুলি গ্রামে 1 মোলের নেতৃত্ব দেয়)। রসায়ন পাঠ্যপুস্তক থেকে উদাহরণ।

উদাহরণ 1।

এক প্রার্থনা অনেক খুঁজুন (এটা হয় পেষক ভর ) অ্যালুমিনিয়াম।

আমরা রসায়ন সমাধান এবং Mendeleev টেবিল তাকান। আমরা দেখি যে অ্যালুমিনিয়ামের পারমাণবিক ভর ২7. সূত্রটি কেবল অ্যালুমিনিয়াম পদার্থ - al, অর্থাৎ, এখানে পরমাণু এক। ফলস্বরূপ, অ্যালুমিনিয়ামের মোল্লার ভরটি পারমাণবিক এবং সমান 27 গ্রাম / মোলের সাথে মিলে যায়।

উদাহরণ 2।

ফ্লোরাইড এর দুল ভর খুঁজুন।

স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে আমাদের অধীনে ফ্লুরিন - গ্যাস, তাই ফ্লুরিন অণু দুটি পরমাণু ধারণ করে এবং এটিরকম দেখায়: F2। পর্যায়ক্রমিক টেবিলে আমরা ফ্লোরিন খুঁজে পাই এবং দেখি যে তার পারমাণবিক ভর 19. অতএব, ফ্লোরিনের মোল্লার ওজন ২ * 19 = 38 গ্রাম / মোল।

উদাহরণ 3।

ক্যালসিয়াম অক্সাইড এর মোল্লার ভর খুঁজুন।

সূত্র ক্যালসিয়াম অক্সাইড সাও। আমরা টেবিলে আবার দেখি: ক্যালসিয়াম পারমাণবিক ভর 40, অক্সিজেনের পারমাণবিক ভর 16. ক্যালসিয়াম অক্সাইডের মোল্লার ভর 40 + 16 = 56 গ্রাম / মোল।

উদাহরণ 4।

সিলিকন অক্সাইড এর দোলার ভর খুঁজুন।

SIO2 সিলিকন অক্সাইড সূত্র। মেন্ডেলিভ টেবিলটি রিপোর্ট করে যে সিলিকন ২8 টি পরমাণু ভর, অক্সিজেন - 16. কৌতুহল এই বিষয়ে সতর্ক থাকুন! অক্সাইড সূত্রের মধ্যে, দুটি অক্সিজেন পরমাণুতে, এটি বিবেচনা করতে ভুলবেন না যাতে উত্তরটি সঠিক। এবং এটি এইরকম হবে: সিলিকন অক্সাইডের মোল্লার ভর 28 + 16 * 2 = 60 গ্রাম / মোল। (16 এক অক্সিজেন পরমাণু ভর, আমাদের কাছে সূত্রের মধ্যে দুটি আছে, তাই আমরা 16 থেকে 2 গুণ বৃদ্ধি পেয়েছি!)।

উদাহরণ 5।

রসায়ন শিক্ষক একটি জটিল উদাহরণ। কিন্তু আমি পরিশেষে সবকিছু স্পষ্ট করার জন্য এবং পরিস্কার করার সুপারিশ। সুতরাং, উত্তর, সালফিউরিক অ্যাসিড এর মোলার ভর কি।

এখানে আপনি বিভ্রান্ত না ফোকাস আছে। সালফিউরিক অ্যাসিড H2SO4 এর সূত্র, অর্থাৎ, আমাদের আছে:

· 2 হাইড্রোজেন পরমাণু

1 সালফার পরমাণু

· 4 অক্সিজেন পরমাণু।

আমরা পর্যায়ক্রমিক টেবিলের মধ্যে তাকান এবং পারমাণবিক জনসাধারণের নির্ধারিত:

হাইড্রোজেন এর পরমাণু ওজন - 1

· সালফার পারমাণবিক ওজন - 32

· অক্সিজেন এর পরমাণু ভর - 16।

গণনা যান:

2 হাইড্রোজেন এটম + 1 সালফার পরমাণু + 4 অক্সিজেন পরমাণু

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

প্রতিটি মেয়াদে এই অভিব্যক্তিটিতে, প্রথম ফ্যাক্টরটি হল উপাদান পরমাণু সংখ্যা, দ্বিতীয় ফ্যাক্টর পারমাণবিক ভর। তারপর শুধু গণিত: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98। এবং হ্যাঁ, পেষক ভর সালফিউরিক এসিড 98 গ্রাম / MOL।

আমি নিশ্চিত, এখন আপনি রসায়ন মধ্যে পায়খানা এবং তামাশা মধ্যে মোল মধ্যে পার্থক্য হবে। এবং তারপর আমরা বুঝতে হবে, কিভাবে এই moths সাধারণ স্কেল উপর ওজন .

অনুগ্রহ করে মন্তব্যগুলিতে লিখুন যা অজ্ঞান রয়ে গেছে, এবং আমি অবশ্যই অতিরিক্ত ব্যাখ্যা দিতে হবে। স্কুল কোর্স শেখার ক্ষেত্রে অসুবিধা সম্পর্কে অভিযোগ করুন এবং বলুন যে আপনি রসায়ন পাঠ্যপুস্তকতে ভীত হয়েছেন। এবং তারপর পরবর্তী নিবন্ধটি ঠিক এই সমস্যাটি সম্পর্কে বলবে।


Добавить комментарий