Статьи

ياندكس dzen.

كل من نقله بالفعل قليلا في دراسة الكيمياء، يواجه مفهوم "الخلد". صحيح، يفكر على الفور في العث، الذي أكل معطف الفرو في خزانة الصيف، ولكن الخلد في الكيمياء هو قصة مختلفة تماما وبعد والآن سنكتشف ذلك.

الصورة: FormidApps.com.
الصورة: FormidApps.com.

لذلك، دعونا ننظر إلى بعض التفاعل الكيميائي. على سبيل المثال، مثل:

H2 + F2 = 2HF

هنا، تتفاعل جزيء هيدروجين H2 مع جزيء F2 فلورين واحد ويتم الحصول على جزيئات الفلورايد الهيدروجين. اسمحوا لي أن أذكرك، يتم تحديد عدد الجزيئات أو الذرات التي تتفاعل أو تم الحصول عليها في التفاعل من قبل المعامل، أي رقم يواجه صيغة المادة. في مثالنا، لا يوجد شيء قبل الهيدروجين، ولكن في الواقع يمكننا تقديم وحدة هنا، وهذا هو، نحن بحاجة إلى جزيء هيدروجيني واحد. قبل فلورو، فإنه يستحق شيئا أيضا، وهذا يعني أننا بحاجة إلى جزيء الفلور 1. ولكن أمام الفلورايد الهيدروجين HF مرتين. هذا يعني أن لدينا جزيء الفلورايد الهيدروجين 2. بمعنى آخر:

H2 + F2 = 2HF هو نفسه

1 H2 + جزيء 1 جزيء F2 = 2 جزيئات HF.

لكنك تعلم أن الجزيئات صغيرة جدا بحيث لا يمكننا رؤيتها. كيف نعتبر هذه الجزيئات التي تتفاعل؟ للقيام بذلك، قدمت المفهوم خلد .

MOL هو مقدار المادة التي تحتوي عليها نفس الجسيمات حيث يتم احتواء الذرات في 12 غراما من الكربون مع وحدة ذرية من الكتلة 12.

هذا تعريف محيط بدلا من ذلك، ولكن يحتاج إلى تذكره. هناك لحظة ممتعة: في الخلد واحد من أي مادة تحتوي عدد Avogadro. حبيبات. هنا هو، هذا هو الرقم:

ما هو "الخلد" في الكيمياء وكيفية تعلم الكتلة المولية

مثل هذا الرقم صعب. تعتقد فقط، مليار 1،000،000،000. وفي الخلد واحد من الجزيئات 6.02 * 100،000،000،000،000،000،000،000،000،000،000،000 (ولكن ليس لرؤية الكوابيس في الليل، فقط تذكر 6.02 * 10 في الدرجة الثالثة والعشرين).

وبالتالي، في خلد واحد من أي مادة تحتوي على 6.02 * 10 في الدرجة الثالثة والعشرين من الجزيئات. لكننا نعرف أن ذرات المواد المختلفة لها هيكل مختلف، وبالتالي كتلة مختلفة. لهذا السبب تختلف جماوات الصلاة بين مواد مختلفة وبعد لفرز هذا، دعنا نذهب إلى البلاد والقيام بالتجربة.

نتذكر بالضبط أن 1 مول هو دائما نفس عدد الجزيئات (6.02 * 10 في الدرجة الثالثة والعشرين). ولكن في الحياة المعتادة لهذه الأرقام، لا يوجد، لذلك نأخذ الرقم أقل، على سبيل المثال، 100. سيكون الخلد التجريبي الشرطي لدينا. الآن في كومة واحدة وضعنا 100 الكرز، في حفنة أخرى - 100 من الكمثرى، في البطيخ الثالث 100. حفنة 1 مول. في كل كومة، لقد طحننا بضمير نفس العدد من الجزيئات، أليس كذلك؟ لكن جزيئات هذه الأنواع المختلفة: في كومة واحدة من الكرز، في الكمثرى الأخرى، في الثلث - البطيخ. والآن سنثق. ما رأيك سيكون هناك كتلة من 100 الكرز، 100 كمثرى و 100 ميلونات؟ بالطبع سيكون. في الوقت نفسه، يرجى ملاحظة: عدد الجزيئات في كل كومة على قدم المساواة، لكن هذه الأكوام تزن بشكل مختلف. لماذا ا؟ لأن الجزيئات مختلفة!

في الكيمياء كل شيء هو نفسه. إذا كنت تأخذ 1 مول من الهيدروجين، 1 عثة الأكسجين و 1 مول الصوديوم، فإن الكتلة ستكون مختلفة (تذكر الرحلة إلى البلاد). ومن المهم. ولكن الآن هناك سؤال في الدعوى: ما يجب معرفة ما هي كتلة 1 مول الهيدروجين، 1 مول الأكسجين و 1 مول الصوديوم وعلى أي مادة عامة؟ لهذا قدم المفهوم الكتلة المولية.

الكتلة المولية وهناك كتلة من مادة صلاة واحدة.

كيفية تحديد ذلك؟ ببساطة. هذه هي كتلة ذرية أو وزن جزيئي للمادة التي نتوقعها، باستخدام جدول Mendeleev. يتم الإشارة إلى الكتلة المولية بالحرف M ويتم التعبير عنها في G / MOL (فقط لأنه يوضح عدد غرام الرصاص 1 مول). أمثلة من كتاب الكيمياء.

مثال 1.

العثور على الكثير من الصلاة واحد (هو الكتلة المولية ) الألومنيوم.

نحن نحل الكيمياء وننظر إلى طاولة mendeleev. نرى أن الكتلة الذرية للألمنيوم 27. الصيغة هي ببساطة مادة الألومنيوم - آل، أي الذرة هنا واحدة. وبالتالي، يتزامن كتلة الألومنيوم المولية مع الذرية وتساوي 27 جم / مول.

مثال 2.

العثور على كتلة المولي من الفلور.

الفلور تحت لنا في ظل الظروف العادية - الغاز، لذلك يتكون جزيء الفلور من ذرات ويبدو أن هذا: F2. في الجدول الدوري، نجد الفلورين ونرى أن كتلةها الذرية 19. لذلك، وزن المولي من الفلورين 2 * 19 = 38 جم / مول.

مثال 3.

العثور على كتلة المولي من أكسيد الكالسيوم.

معادلة أكسيد الكالسيوم ساو. ننظر مرة أخرى في الجدول: الكتلة الذرية الكالسيوم 40، الكتلة الذرية من الأكسجين 16. كتلة مولي من أكسيد الكالسيوم 40 + 16 = 56 جم / مول.

مثال 4.

العثور على كتلة المولي من أكسيد السيليكون.

صيغة أكسيد السيليكون SIO2. تقارير جدول Mendeleev أن الكتلة الذرية للسيليكون 28، الأكسجين - 16. كن حذرا، في هذا الأمر من الخدعة! في صيغة الأكسيد، ذروتين من الأكسجين، تأكد من النظر في هذا بحيث تكون الإجابة صحيحة. وسوف يكون مثل هذا: كتلة المولي من أكسيد السيليكون 28 + 16 * 2 = 60 جم ​​/ مول. (16 هي كتلة ذرة الأكسجين واحد، لدينا اثنين في الصيغة، لذلك تضاعفنا 16 إلى 2!).

مثال 5.

مثال معقد مدرس الكيمياء. لكنني أوصي باختراق ومعرفة لتوضيح كل شيء أخيرا. لذلك، أجب، ما هي الكتلة المولية من حمض الكبريتيك.

هنا عليك التركيز عدم الخلط. صيغة حمض الكبريتيك H2SO4، وهذا هو، لدينا:

2 ذرات الهيدروجين

· 1 ذرة الكبريت

4 ذرات الأكسجين.

نحن ننظر إلى الجدول الدوري والجماهير الذرية المحددة:

الوزن الذري للهيدروجين - 1

الكبريت الوزن الذرية - 32

الكتلة الذرية من الأكسجين - 16.

انتقل إلى الحساب:

2 هيدروجين ذرة + 1 كبريت ذرة + 4 الأكسجين ذرة

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

في هذا التعبير في كل مصطلح، فإن العامل الأول هو عدد ذرات العناصر، العامل الثاني هو الكتلة الذرية. ثم فقط الرياضيات: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. ونعم، الكتلة المولية حمض الكبريتيك 98 جم / مول.

أنا متأكد من أنك الآن ستتميز الخلد في الخزانة والخلد في الكيمياء. ثم سوف نفهم، كيف تزن الموازين العادية هذه العث .

يرجى الكتابة في التعليقات التي ظلت غير مفهومة، وسوف أعطي بالتأكيد تفسيرات إضافية. كن يشكو من الصعوبات في تعلم دورة المدرسة وتقول إنك خائف في كتاب الكيمياء. ثم فإن المقالة التالية ستخبر بالضبط حول هذه المشكلة.


Добавить комментарий